【題目】下列說法正確的是

A.32中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023

B.N2CO1mol的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023

C.2.3 g NaO2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時失電子數(shù)是0.1×6.02×1023

D.1.0 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023

【答案】C

【解析】

A32中含有的氧原子數(shù)是:32g÷36g/mol×6.02×1023,錯誤;

B、N2CO1mol的混合氣體中含有的分子總數(shù)是6.02×1023,錯誤;

C、2.3 g NaO2完全反應(yīng),Na失去1個電子,所以生成3.6 g產(chǎn)物時失電子數(shù)是0.1×6.02×1023,正確;

D、NH4+水解,所以1.0 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)小于0.1×6.02×1023,錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,密閉容器中的H2在催化劑的催化下可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮()以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如圖:

下列說法正確的是

A.導(dǎo)電基體上的正極產(chǎn)物僅有NO

B.若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多,不利于降低溶液中的含氮量

C.若導(dǎo)電基體上只有單原子銅,能全部轉(zhuǎn)化為N2O

D.Ir的表面處理1molN2O,理論上負(fù)極消耗89.6LH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. ,完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B. 用電解粗銅的方法精煉銅,當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為時,陽極應(yīng)有轉(zhuǎn)化為

C. 常溫下,溶液中,水電離出的數(shù)為

D. 濃度為溶液中,陰離子數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.化合物Ⅹ由四種短周期元素組成,加熱X,可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Y,Y為純凈物;取,用含的鹽酸完全溶解得溶液A,將溶液A分成兩等份,完成如下實驗(白色沉淀C可溶于溶液)

請回答:

(1)組成X的四種元素是N、H_______(填元素符號),X的化學(xué)式是_________。

(2)溶液B通入過量得到白色沉淀C的離子方程式是______________。

(3)寫出一個化合反應(yīng)(用化學(xué)方程式或離子方程式表示)_____________。要求同時滿足:

①其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素;

②反應(yīng)原理與相同。

.某興趣小組為驗證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實驗,如圖。實驗中觀察到的現(xiàn)象有:錐形瓶內(nèi)有白霧,燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請回答:

(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生氣體的原因是________

(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,填寫下列空白

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

(用元素符號或化學(xué)式回答下列問題)

(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________

(2)用電子式表示元素④與⑦組成的化合物的形成過程:________,該化合物屬于_______(共價離子”)化合物。

(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是_______。

(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________,該元素的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,按酸性增強的順序排列為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知(b、(d、(p的分子式均為C6H6,下列說法正確的是

A. b的同分異構(gòu)體只有dp兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. bd、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. bd、p中只有b的所有原子處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電子排布的表述正確的是(

A.可表示單核8電子粒子基態(tài)時電子排布

B.此圖錯誤,違背了洪特規(guī)則

C.2p3表示基態(tài)氮原子的外圍電子排布式

D.表示處于激發(fā)態(tài)的硼原子的電子排布圖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置,利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能,同時可實現(xiàn)海水淡化,F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水,采用惰性電極,用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含 CH3COO-的溶液為例)。下列說法錯誤的是

A.負(fù)極反應(yīng)為

B.隔膜1為陽離子交換膜,隔膜2為陰離子交換膜

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時,模擬海水理論上除鹽58.5g

D.電池工作一段時間后,正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用太陽能光解水,制備的H2用于還原CO2合成有機(jī)物,可實現(xiàn)資源的再利用;卮鹣铝袉栴}:

Ⅰ.半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中,光照時可在其表面得到產(chǎn)物

(1)下圖為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。光解水能量轉(zhuǎn)化形式為___________。

(2)若將該催化劑置于Na2SO3溶液中,產(chǎn)物之一為,另一產(chǎn)物為__________。若將該催化劑置于AgNO3溶液中,產(chǎn)物之一為O2,寫出生成另一產(chǎn)物的離子反應(yīng)式__________。

Ⅱ.H2還原CO2可以在一定條下合成CH3OH(不考慮副反應(yīng))

(3)某溫度下,恒容密閉容器中,CO2H2的起始濃度分別為 a molL-13 a molL-1,反應(yīng)平衡時,CH3OH的產(chǎn)率為b,該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為___________。

(4)恒壓下,CO2H2的起始物質(zhì)的量比為1:3時,該反應(yīng)在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示,其中分子篩膜能選擇性分離出H2O

①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因為____________。

P點甲醇產(chǎn)率高于T點的原因為___________

③根據(jù)上圖,在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應(yīng)溫度為___________°C。

Ⅲ.調(diào)節(jié)溶液pH可實現(xiàn)工業(yè)廢氣CO2的捕獲和釋放

(5) 的空間構(gòu)型為__________。已知25℃碳酸電離常數(shù)為Ka1、Ka2,當(dāng)溶液pH=12時,=1_________________。

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