13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
B．32g氧氣含的原子數(shù)目為NA
C．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為2.24L
D．2L 0.1mol•L-1 K2SO4溶液中離子總數(shù)約為1.4NA

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、氧氣由氧原子構(gòu)成；
C、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鐵變?yōu)?2價(jià)來分析；
D、求出硫酸鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸鉀中含3mol離子來分析．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則原子數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氧氣由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，即2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鐵變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鐵失去0.2mol電子，能將0.2mol氫離子還原為0.1mol氫氣，在標(biāo)況下體積為2.24L，故C正確；
D、溶液中硫酸鉀的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×2L=0.2mol，而1mol硫酸鉀中含3mol離子，故由硫酸鉀電離出的離子為0.6mol，即使再加上由水微弱電離出的氫離子和氫氧根，也要遠(yuǎn)小于1.4NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．碳和氮是動(dòng)植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
某研究小組向一個(gè)容器容積為3L且容積不變的密閉真空容器（固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間（t）時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）如表：
n/mol
t/min		NON2CO2
02.0000
101.160.420.42
200.800.600.60
300.800.600.60
①0min～10min以v（N2）表示的反應(yīng)速率為0.014mol/（L•min）．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）．若某一時(shí)刻，容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN2和1.08molCO2，此時(shí)v（正）=v（逆）（填“＞、＜、=”）
③下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AC（填序號(hào)字母）．
A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）         B．容器內(nèi)CO2和N2的體積比為1：1
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變     D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
④一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．已知：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線Ⅰ如圖所示．
①若在t0時(shí)改變一個(gè)條件，使曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ，則改變的條件是加入催化劑；

②若在t0時(shí)刻將容器體積快速壓縮至2L（其他條件不變），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
【探究一】
（1）甲同學(xué)將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
（2）甲同學(xué)另稱取鐵釘10.0g放入25.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學(xué)認(rèn)為X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+．若要確認(rèn)此結(jié)論，應(yīng)用ad（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液    b．鐵粉和KSCN溶液     c．氨水    d．酸性KMnO4溶液
（3）乙同學(xué)取448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，溴水褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．
【探究二】
分析乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除水蒸氣外還可能含有Z和W氣體．為此設(shè)計(jì)了如圖探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（4）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
（5）丙同學(xué)認(rèn)為用如圖中的D、E、F裝置可證明氣體Y中還含有Z，則Z氣體為H2（化學(xué)式），證明Z氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色固體變紅，且無水硫酸銅變藍(lán)；F裝置的作用是防止空氣中水進(jìn)入到E
（6）認(rèn)為氣體Y中還含有W的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．為確認(rèn)W的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號(hào)）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g．下列敘述不正確的是（　�。�
A．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積一定為2.24 L
B．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V≥100mL
C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g＜m＜9.6 g
D．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4 mol

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8．對(duì)氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成，已知苯環(huán)上的硝基可被還原為氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，產(chǎn)物苯胺還原性強(qiáng)，易被氧化，則由甲苯合成對(duì)氨基苯甲酸的步驟合理的是（　�。�
A．甲苯$\stackrel{硝化}{→}$X$\stackrel{氧化甲基}{→}$Y$\stackrel{還原硝基}{→}$對(duì)氨基苯甲酸
B．甲苯$\stackrel{氧化甲基}{→}$X$\stackrel{硝化}{→}$Y$\stackrel{還原硝基}{→}$對(duì)氨基苯甲酸
C．甲苯$\stackrel{還原}{→}$X$\stackrel{氧化甲基}{→}$Y$\stackrel{硝化}{→}$對(duì)氨基苯甲酸
D．甲苯$\stackrel{硝化}{→}$X$\stackrel{還原硝基}{→}$Y$\stackrel{氧化甲基}{→}$對(duì)氨基苯甲酸

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18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（Fe 56、C 12、O 16）（　�。�
A．1mol•L-1NaHCO3溶液中的Na+數(shù)為NA
B．常溫時(shí)，4.4gCO2所含的氧原子數(shù)為0.2NA
C．5.6g Fe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．1molNa 與O2 反應(yīng)生成Na2O2和Na2O電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA

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5．甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過程：
①完成除去甲醇的離子方程式：6Co3++CH3OH+H2O═CO2+6Co2++6H+．
②若如圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
③凈化含1mol甲醇的水，理論上燃料電池需消耗KOH2mol．

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2．硅是微電子工業(yè)和太陽能發(fā)電的基礎(chǔ)材料，獲得高純硅的方法很多．
（1）目前已工業(yè)化進(jìn)行的方法是由液氨存在下用NH4Cl與Mg2Si 反應(yīng)可制取SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+2MgCl2+4NH3，硅烷再分解即可得高純硅．
（2）2003年Toshiyuki Nohira等人采用CaCl2為熔鹽體系，用石墨作陽極，采用圖1特制的陰極，由SiO2直接電解制得純硅，總反應(yīng)方程式為：SiO2 $\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;電解\;\;\;\;\;\;\;}}{熔融CaCl_{2}}$ Si+2O2↑則陰極的電極反應(yīng)式為SiO2+4e-=Si+2O2-；陽極石墨塊除作為電極外，另一作用是將陽極生成的O2轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2、CO．

（3）西門子生產(chǎn)高純硅關(guān)鍵工藝之一是SiCl4氫化為SiHCl3，原理為：SiCl4（g）+H2（g）?SiHCl3（g）+HCl（g）△H．反應(yīng)的分壓常數(shù)（平衡分壓p代替平衡濃度c，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖2．
①該反應(yīng)為△H＞0（選填：“＞”“＜”“=”）
②平衡常數(shù)Kp=$\frac{P（SiHC{l}_{3}）•P（HCl）}{P（CC{l}_{4}）•P（{H}_{2}）}$．
③提高SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3的轉(zhuǎn)化率除可改變溫度外，還可以采取的措施是提高n（H2）/n（SiCl4）投料比．
④該工藝是在無水條件下進(jìn)行的，以避免發(fā)生：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+3HCl+H2↑，該反應(yīng)中每水解1molSiHCl3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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3．以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3（填化學(xué)式）而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇氨水為宜，其原因是不會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是ACDE（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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