20.下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是(  )
A.CH4B.AlC.HClD.稀H2SO4

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì).

解答 解:A.甲烷在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,是非電解質(zhì),故A錯誤;
B.鋁是單質(zhì),不是電解質(zhì),故B錯誤;
C.氯化氫在水溶液里能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì),故C正確;
D.稀硫酸為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故D錯誤;
故選:C.

點評 本題考查了電解質(zhì)的判斷,注重了基礎(chǔ)知識的考查,題目難度不大,注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.已知溶液中有3種陰離子:Cl-,CO32-和SO42-.要求只取一次溶液,分別鑒別出3種陰離子的存在,有以下步驟:①滴加AgNO3溶液;
②滴加Ba(NO32溶液;
③滴加稀HNO3至過量;
④過濾
正確的操作順序應(yīng)當是( 。
A.①②③④B.②③④①C.③②④①D.①④②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列離子方程式對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是(  )
A.H++OH-═H2O                     CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
B.Ba2++SO42-═BaSO4↓                Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C.CO32-+2H+═CO2↑+H2O              CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
D.Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O          Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列各組中兩種溶液間的反應(yīng),不能用同一離子方程式來表示的是(  )
A.HCl+Na2CO3;H2SO4+K2CO3B.Fe+HCl;Fe+H2SO4
C.BaCl2+Na2SO4;Ba(OH)2+(NH42SO4D.KOH+CH3COONH4;Ba(OH)2+NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.Ⅰ.已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì).室溫下,A為固體,B和C均為氣體.在適宜的條件下,它們可以按如下框圖進行反應(yīng).

回答下列問題:
(1)組成單質(zhì)A、B、C的三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是③⑤.
①氫化物         ②酸         ③堿          ④鹽          ⑤氧化物
(2)如果E溶液是一種強酸,則E的化學(xué)式為HCl.
Ⅱ.下圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標出.A、E是空氣中的兩種主要成分,C是由兩種元素組成的新型材料,并且C的原子數(shù)、最外層電子數(shù)之和與SiC相同,J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體,K是兩性化合物.反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H.

回答下列問題:
(1)寫出A的電子式:,G的化學(xué)式:NO;
(2)寫出D和H反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2+↑+2H2O;
(3)寫出反應(yīng)⑥的離子方程式:CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;
(4)B和SiC的納米級復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料.反應(yīng)①是科學(xué)家研究開發(fā)制備該納米級復(fù)合粉末的最新途徑.已知B由Si及另外兩種元素組成,且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1:4,寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:Al4SiC4+2N2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置.
已知:2KMnO4+16HCI(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
(1)裝置D的作用是:防止E中的液體倒吸進入C中;
(2)E中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.某研究小組探究用一種含碘廢液(含Na+、Cl-、I-、I2)制備NaI固體.其設(shè)計的實驗流程如圖:

經(jīng)資料查閱得知:2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+
回答下列問題:
(1)操作Ⅰ是過濾.
(2)步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是加入亞硫酸鈉,發(fā)生I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+,.
(3)若實驗中采用向含碘廢液內(nèi)通入氯氣、并通過系列操作的方法獲得碘片.所需氯氣由電解飽和食鹽水方法制備,其離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
(4)經(jīng)測B中只含鐵、碘元素,且質(zhì)量比是m(Fe):m(I)=21:127,其化學(xué)式是Fe3I8或2FeI3•FeI2
(5)步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)中,生成了黑色磁性氧化鐵和無色氣體等物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NaHCO3+Fe3I8=8NaI+Fe3O4+8CO2↑+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列實驗裝置及操作均正確的是( 。
A.圖I中A盛放碳酸氫鈉,B盛放碳酸鈉,可對比二者的熱穩(wěn)定性
B.圖II可用于在碳酸鈉溶液中提取碳酸鈉固體
C.圖III為鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象探究實驗的裝置
D.圖 IV為實驗室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.同學(xué)們在實驗室里用廢鐵屑(含少量銅)制取FeCl3•6H2O的流程如下.

請回答下列問題.
(1)固體中加入過量稀鹽酸時的現(xiàn)象是固體部分溶解,溶液變?yōu)闇\綠色,有氣泡產(chǎn)生.
(2)溶液中通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3,反應(yīng)中Cl2表現(xiàn)出的性質(zhì)是氧化性,此處的Cl2也可以用A代替(填序號).
A.H2O2        B.SO2         C.濃硫酸
(3)上述流程中由濃縮后的溶液獲取FeCl3•6H2O的操作包括降溫結(jié)晶、過濾、洗滌.
(4)用FeCl3溶液制備Fe2O3,可向FeCl3溶液中滴加足量NaOH溶液,然后過濾、洗滌、加熱灼燒,即可得到Fe2O3
(5)FeCl3溶液能用作印制電路銅板的腐蝕液,F(xiàn)eCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,
反應(yīng)一段時間后,取少量腐蝕液,向其中滴加KSCN溶液,觀察到溶液變?yōu)榧t色,證明腐蝕液中任含F(xiàn)e3+.此時腐蝕液中的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+

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