20．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．CH4B．AlC．HClD．稀H2SO4

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

解答 解：A．甲烷在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．鋁是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯誤；
C．氯化氫在水溶液里能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)，故C正確；
D．稀硫酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了電解質(zhì)的判斷，注重了基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知溶液中有3種陰離子：Cl-，CO32-和SO42-．要求只取一次溶液，分別鑒別出3種陰離子的存在，有以下步驟：①滴加AgNO3溶液；
②滴加Ba（NO3）2溶液；
③滴加稀HNO3至過量；
④過濾
正確的操作順序應(yīng)當是（　�。�
A．①②③④B．②③④①C．③②④①D．①④②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．H++OH-═H2O                     CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
B．Ba2++SO42-═BaSO4↓                Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C．CO32-+2H+═CO2↑+H2O              CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
D．Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O          Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是（　　）
A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3B．Fe+HCl；Fe+H2SO4
C．BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4D．KOH+CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ．已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)．室溫下，A為固體，B和C均為氣體．在適宜的條件下，它們可以按如下框圖進行反應(yīng)．

回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A、B、C的三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是③⑤．
①氫化物         ②酸         ③堿          ④鹽          ⑤氧化物
（2）如果E溶液是一種強酸，則E的化學(xué)式為HCl．
Ⅱ．下圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標出．A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，并且C的原子數(shù)、最外層電子數(shù)之和與SiC相同，J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，K是兩性化合物．反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H．

回答下列問題：
（1）寫出A的電子式：，G的化學(xué)式：NO；
（2）寫出D和H反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2+↑+2H2O；
（3）寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
（4）B和SiC的納米級復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料．反應(yīng)①是科學(xué)家研究開發(fā)制備該納米級復(fù)合粉末的最新途徑．已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1：4，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Al4SiC4+2N2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置．
已知：2KMnO4+16HCI（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）裝置D的作用是：防止E中的液體倒吸進入C中；
（2）E中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某研究小組探究用一種含碘廢液（含Na+、Cl-、I-、I2）制備NaI固體．其設(shè)計的實驗流程如圖：

經(jīng)資料查閱得知：2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+
回答下列問題：
（1）操作Ⅰ是過濾．
（2）步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是加入亞硫酸鈉，發(fā)生I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，．
（3）若實驗中采用向含碘廢液內(nèi)通入氯氣、并通過系列操作的方法獲得碘片．所需氯氣由電解飽和食鹽水方法制備，其離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）經(jīng)測B中只含鐵、碘元素，且質(zhì)量比是m（Fe）：m（I）=21：127，其化學(xué)式是Fe3I8或2FeI3•FeI2．
（5）步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)中，生成了黑色磁性氧化鐵和無色氣體等物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NaHCO3+Fe3I8=8NaI+Fe3O4+8CO2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗裝置及操作均正確的是（　�。�
A．圖I中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩(wěn)定性
B．圖II可用于在碳酸鈉溶液中提取碳酸鈉固體
C．圖III為鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象探究實驗的裝置
D．圖 IV為實驗室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．同學(xué)們在實驗室里用廢鐵屑（含少量銅）制取FeCl3•6H2O的流程如下．

請回答下列問題．
（1）固體中加入過量稀鹽酸時的現(xiàn)象是固體部分溶解，溶液變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生．
（2）溶液中通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3，反應(yīng)中Cl2表現(xiàn)出的性質(zhì)是氧化性，此處的Cl2也可以用A代替（填序號）．
A．H2O2        B．SO2         C．濃硫酸
（3）上述流程中由濃縮后的溶液獲取FeCl3•6H2O的操作包括降溫結(jié)晶、過濾、洗滌．
（4）用FeCl3溶液制備Fe2O3，可向FeCl3溶液中滴加足量NaOH溶液，然后過濾、洗滌、加熱灼燒，即可得到Fe2O3．
（5）FeCl3溶液能用作印制電路銅板的腐蝕液，F(xiàn)eCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
反應(yīng)一段時間后，取少量腐蝕液，向其中滴加KSCN溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明腐蝕液中任含F(xiàn)e3+．此時腐蝕液中的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+．

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