10.同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室里用廢鐵屑(含少量銅)制取FeCl3•6H2O的流程如下.

請回答下列問題.
(1)固體中加入過量稀鹽酸時(shí)的現(xiàn)象是固體部分溶解,溶液變?yōu)闇\綠色,有氣泡產(chǎn)生.
(2)溶液中通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3,反應(yīng)中Cl2表現(xiàn)出的性質(zhì)是氧化性,此處的Cl2也可以用A代替(填序號(hào)).
A.H2O2        B.SO2         C.濃硫酸
(3)上述流程中由濃縮后的溶液獲取FeCl3•6H2O的操作包括降溫結(jié)晶、過濾、洗滌.
(4)用FeCl3溶液制備Fe2O3,可向FeCl3溶液中滴加足量NaOH溶液,然后過濾、洗滌、加熱灼燒,即可得到Fe2O3
(5)FeCl3溶液能用作印制電路銅板的腐蝕液,F(xiàn)eCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,
反應(yīng)一段時(shí)間后,取少量腐蝕液,向其中滴加KSCN溶液,觀察到溶液變?yōu)榧t色,證明腐蝕液中任含F(xiàn)e3+.此時(shí)腐蝕液中的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+

分析 用廢鐵屑(含少量銅)制取FeCl3•6H2O的流程:清洗廢鐵屑表面的油污,再加入鹽酸,鐵溶解,銅不溶解,過濾銅,得到溶液含有氯化亞鐵和過量的稀鹽酸,再通入氯氣,氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子,再濃縮,降溫結(jié)晶,過濾洗滌得到產(chǎn)品FeCl3•6H2O,據(jù)此分析.

解答 解:(1)固體(Fe、Cu)中加入過量稀鹽酸,鐵溶解,生成亞鐵離子和氫氣,銅不溶解,所以現(xiàn)象是:固體部分溶解,溶液變?yōu)闇\綠色,有氣泡產(chǎn)生;
故答案為:固體部分溶解,溶液變?yōu)闇\綠色,有氣泡產(chǎn)生;
(2)氯氣具有氧化性,將亞鐵離子氧化為鐵離子,發(fā)生的離子方程式為:2FeCl2+Cl2=2FeCl3,濃硫酸引入雜質(zhì),二氧化硫不能氧化亞鐵離子,過氧化氫具有氧化性,不引入雜質(zhì),選A;
故答案為:2FeCl2+Cl2=2FeCl3;氧化性;A;
(3)由濃縮后的溶液通過降溫結(jié)晶、過濾、洗滌可得FeCl3•6H2O;
故答案為:降溫結(jié)晶;
(4)用FeCl3溶液制備Fe2O3,可向FeCl3溶液中滴氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應(yīng)FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓,過濾,洗滌沉淀,再加熱灼燒:2Fe(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O可得;
故答案為:NaOH溶液;加熱灼燒;
(5)FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,溶液中的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+,其中鐵離子能使KSCN溶液顯紅色;
故答案為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;KSCN溶液;溶液變?yōu)榧t色,F(xiàn)e3+、Fe2+、Cu2+

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的制備,主要是鐵有關(guān)化合物化學(xué)性質(zhì),關(guān)鍵是掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是( 。
A.CH4B.AlC.HClD.稀H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.有機(jī)物高分子化合物A常用做木材的粘合劑,俗稱“白乳膠”.B通過加聚反應(yīng)可制得A.B的蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度為43,分子中C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為2:3:1.B在酸性條件下水解可生成碳原子數(shù)相同的兩種有機(jī)物D和M.
(1)B分子中非含氧的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵.
(2)B的同分異構(gòu)體中屬于不飽和羧酸的有3種,它們是CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、
(3)寫出B在一定條件下生成A的化學(xué)方程式
(4)通常羥基與雙鍵碳原子直接相連接時(shí),易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:

M能發(fā)生銀鏡反應(yīng),請寫出M的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHO;
(5)已知:D可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
有機(jī)物N與G互為同系物,且N的相對(duì)分子質(zhì)量比G大14,寫出兩分子N在一定條件下生成六元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式.并寫出N發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH(OH)COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

18.在溶液中可以大量共存,加過量稀硫酸后有沉淀產(chǎn)生,同時(shí)有氣體放出的離子組是( 。
A.HCO3-、Na+、Cl-、Ba2+B.AlO2-、S2-、Na+、K+
C.SiO32-、CO32-、K+、Na+D.Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.氯化亞銅(CuCl)是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末•,溶于濃鹽酸會(huì)生成HCuC12,常用作催化劑.實(shí)驗(yàn)室可用廢銅屑、濃鹽酸、食鹽及氧氣制取CuCl.已知KMnO4不與稀鹽酸反應(yīng),回答下列問題:
(1)甲組同學(xué)擬選擇合適的方法制取氧氣.
①若選擇如圖所示的裝置A,則制取氧氣的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑(或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑).
②若選擇如圖所示的裝置B,則儀器c中應(yīng)盛放的試劑是KClO3和MnO2(或KMnO4).
(2)乙組同學(xué)采用甲組裝置制氧氣并通過下列裝置和步驟制備氯化亞銅.
步驟1:在三頸燒瓶中加入濃鹽酸、食鹽、銅屑,加熱至60〜70℃開動(dòng)攪拌器,同時(shí)緩慢通入氧氣,制得NaCuCl2
步驟2:反應(yīng)完全后,冷卻,用適量的水稀釋,析出CuCl.
步驟3:過濾,用鹽酸和無水乙醇洗滌固體.
步驟4:在60〜70℃干燥固體得到產(chǎn)品.
①步驟1適宜采用的加熱方式為水浴加熱;攪拌的目的是讓反應(yīng)物充分接觸反應(yīng),加快反應(yīng)速率.
②若乙組同學(xué)在步驟2中不慎用稀硝酸進(jìn)行稀釋,則會(huì)導(dǎo)致CuCl的產(chǎn)率降低.
③步驟3用乙醇洗滌的目的是洗去固體表面可溶性雜質(zhì),并減少CuCl溶解的損耗.
(3)丙組同學(xué)擬測定乙組產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).實(shí)驗(yàn)過程如下:
準(zhǔn)確稱取乙組制備的氯化亞銅產(chǎn)品1.600g,將其置于足量的FeCl3溶液中,待樣品全部溶解后,加人適量稀硫酸,用0.2000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn),消耗KMnO4溶液15.00mL,反應(yīng)中 MnO4-被還原為Mn2+
①加入適量稀硫酸的作用是酸化,提高M(jìn)nO4-的氧化能力,
②產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.28%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.納米四氧化三鐵因在磁記錄、微波吸收材料等領(lǐng)域有潛在的應(yīng)用而得到廣泛的研究.一種利用廢鐵屑(含少量鐵銹-Fe2O3)制備納米Fe3O4的流程如下:
廢鐵屑$\stackrel{稀HCl}{→}$ $→_{適量試劑X}^{調(diào)節(jié)pH=1-2}$溶液A(Fe2+,F(xiàn)e3+)$→_{△}^{NaOH(aq)}$…→納米Fe3O4
用如圖1裝置制備溶液A,其實(shí)驗(yàn)步驟為:
Ⅰ.打開k1,關(guān)閉k2,并打開k3,緩慢滴加鹽酸;
Ⅱ.當(dāng)容器C中不再產(chǎn)生氣泡時(shí),關(guān)閉k3,對(duì)裝置E進(jìn)行讀數(shù)操作;
Ⅲ.關(guān)閉k1,打開k2、k3,使C容器中的溶液完全進(jìn)入燒杯;
Ⅳ.往燒杯中加入適量試劑X,得到溶液A.
請回答:
(1)廢鐵屑中加稀鹽酸的反應(yīng)除Fe+2H+=Fe2++H2↑和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O外,還可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
(2)要粗略測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可通過裝置E測出C容器中生成氣體的體積.

①下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是ab(填序號(hào)).
a.用CCl4代替E中的水,測得氣體的體積更準(zhǔn)確
b.量氣管壓入水準(zhǔn)管的水過多而溢出,會(huì)導(dǎo)致測定失敗
c.必須待裝置恢復(fù)到室溫且量氣管與水準(zhǔn)管兩端液面相平才可進(jìn)行讀數(shù)②將裝置D改為如圖2裝置,其優(yōu)點(diǎn)
是平衡氣壓使分液漏斗中的鹽酸能順利流下;且避免液體體積占位影響氣體體積測定.
(3)制備溶液A,試劑X可以選擇ac(填序號(hào)).
a.H2O2     b.SO2     c.Cl2     d.鐵粉
(4)由溶液A制備納米Fe3O4理論上需控制Fe2+、Fe3+、OH-的物質(zhì)的量之比為1:2:8,制備過程中須持續(xù)通入N2的原因是在 N2氣流下,防止Fe2+被氧化.
(5)Fe3O4樣品中Fe(Ⅲ)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用碘量法測定:稱取m g Fe3O4樣品,溶于稀鹽酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入幾滴淀粉溶液,并用cmol•L-1 Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液VmL(已知:I2+2S2O32-=I-+S4O62-).
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變無色,且半分鐘不變色.
②樣品中Fe(Ⅲ)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{56cV}{m}%$ .

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.25℃時(shí),向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時(shí),兩者恰好完全反應(yīng),下列說法正確的是( 。
A.此時(shí)a+b的值是大于14
B.反應(yīng)后溶液呈中性
C.反應(yīng)后溶液中由水電離的c(H+)小于10-7mol/L
D.反應(yīng)前醋酸和NaOH對(duì)水的電離影響程度一樣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.有機(jī)物的分子式為C5H10O3,且符合下列條件:①能使新制Cu(OH)2懸濁液溶解;②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)生成2.24L氣體.則該有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))( 。
A.8種B.10種C.12種D.14種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.加熱氫氧化鐵固體B.金屬鈉露置于空氣中
C.灼熱的銅絲放在氯氣中燃燒D.將氯氣通入冷的消石灰濁液中

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同步練習(xí)冊答案