Question

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A． 0.2 mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)為0.3N_A
• B． 25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
• C． 常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的電子數(shù)為9N_A
• D． 在1 L 0.1 mol/L的碳酸鈉溶液中，氧原子總數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，產(chǎn)物中鐵元素的平均化合價(jià)為$\frac{8}{3}$，根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量；
B、依據(jù)體積和氫氧根離子濃度計(jì)算物質(zhì)的量；
C、求出甲基（-¹⁴CH₃）的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲基（-¹⁴CH₃）中含9mol電子來分析；
D、碳酸鈉溶液中，除了碳酸鈉本身，水也含氧原子．

解答 解：A．鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)為$\frac{8}{3}$，0.2mol鐵完全反應(yīng)失去電子數(shù)為：0.2mol×（$\frac{8}{3}$-0）=$\frac{8}{15}$mol，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{\frac{8}{15}mol}{2}$=$\frac{4}{15}$mol，生成的H₂分子數(shù)為$\frac{4}{15}$N_A，故A錯(cuò)誤；
B、pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中，水也能電離出氫氧根離子，所以含有的OH^-數(shù)目大于0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
C、17g甲基（-¹⁴CH₃）的物質(zhì)的量為1mol，而1mol甲基（-¹⁴CH₃）中含9mol電子，即9N_A個(gè)，故C正確；
D、碳酸鈉溶液中，除了碳酸鈉本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子總數(shù)大于0.3N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．