Question

高溫下，某反應達平衡，化學平衡常數表達式為：，恒容時，溫度升高H₂濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應化學方程式為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

B．恒溫恒容下，反應達平衡時，再通入一定量的CO2，CO的體積分數一定增大

C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

D．該反應的焓變?yōu)檎��?/td>

Answer 1

D

解析試題分析：A.化學平衡常數是可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時各種生成物濃度冪指數的乘積與各種反應物濃度冪指數乘積的比。由化學平衡常數表達式為：可知該反應的方程式為CO₂(g)＋H₂(g)  CO(g)＋H₂O(g)。錯誤。B．在恒溫恒容下，當反應達平衡時，若再通入一定量的CO₂，由于增大了反應物的濃度，所以化學平衡正向移動，CO的物質的量增大，但由于平衡移動的趨勢是很微弱的，所以CO的體積分數不一定增大。錯誤。C．任何反應，無論是放熱反應還是吸熱反應，升高溫度，化學反應速率都加快。即正反應速率增大，逆反應速率也加快。錯誤。D．恒容時，溫度升高H₂濃度減小。說明升高溫度，化學平衡向正反應方向移動。根據平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動。正反應是吸熱反應，所以該反應的正反應的焓變?yōu)檎�值。正確。
考點：考查化學平衡常數的應用、溫度與化學反應速率、焓變的關系及濃度對物質含量的影響的知識。