升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學反應速率B．KNO3的溶解度S
C．化學平衡常數(shù)K D．水的離子積常數(shù)Kw

C

解析試題分析：A．在其它條件不變的情況下，升高溫度化學反應速率 加快。不符合題意。錯誤。B．KNO3的溶解度S受溫度的影響變化較大，升高溫度，促進KNO3的溶解，所以KNO3的溶解度S增大。不符合題意。錯誤。C．化學平衡常數(shù)K只與溫度有關。在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動。如果可逆反應的正反應為放熱反應，則升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，K減小。如果可逆反應的正反應為吸熱反應，則升高溫度，化學平衡向正反應方向移動，K增大。所以升高溫度化學平衡常數(shù)K。正確。D．水是弱電解質，升高溫度，促進水的電離，水的離子積常數(shù)Kw增大。不符合題意。錯誤。
考點：考查溫度對化學反應速率、物質的溶解度S、化學平衡常數(shù)K、水的離子積常數(shù)Kw的影響。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

800℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1>t2）：

反應時間/min
n(CO)/mol
n(H2O)/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
下列說法正確的是
A．反應在t1min內的平均速率為v(H2)=mol/(L·min)
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)增大
D．溫度升至1000℃，上述反應平衡常數(shù)為1.6，則正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于改變條件對活化分子影響的說法錯誤的是

A．溫度不變時，增大反應物濃度可能增大活化分子的分子數(shù)
B．其他條件不變時，升高溫度能使分子獲得更高的能量，活化分子百分數(shù)提高
C．其他條件不變時，對于有氣體參與和生成的反應而言，增大體系的壓強能增大單位體積內的活化分子百分數(shù)
D．其他條件不變時，加人正催化劑能提高反應體系中含有的活化分子百分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列說法錯誤的是

A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量不同
B．在提純過程中，S2 的量不斷增多
C．該反應的平衡常數(shù)不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大
D．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

t℃時，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生如下化學反應：aA+BC+B（反應物、產(chǎn)物均為氣體）平衡后測知各物質濃度有如下關系：｛c（A）｝a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結果A的百分含量始終未有改變，則這時B的轉化率是
A．60%      B．40%     C．50%       D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

高溫下，某反應達平衡，化學平衡常數(shù)表達式為：，恒容時，溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應化學方程式為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
B．恒溫恒容下，反應達平衡時，再通入一定量的CO2，CO的體積分數(shù)一定增大
C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
D．該反應的焓變?yōu)檎?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖：

下列說法一定正確的是

A．t1時升高了溫度 B．t2時使用了催化劑
C．t3時增大了壓強 D．t4時降低了溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒容條件下化學反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如表所列：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是(   )

A．在上述條件下反應生成1 mol SO3固體放熱Q/2 kJ B．2Q3<2Q2=Q1<Q
C．Q1=2Q2=2Q3=Q D．2Q2=2Q3<Q1<Q

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