【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是

①對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加；②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw

A．①②④ B．②④ C．②③ D．①②③④

【答案】B

【解析】

試題分析：①對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，若減小生成物濃度使平衡向正向移動(dòng)，生成物的百分含量會(huì)減小，錯(cuò)誤；②反應(yīng)后的溶液中存在的離子有：Na+、H+、OH-、CH3COO-，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），正確；③CaCl2和NaCl溶液中都含有氯離子，都抑制了氯化銀的溶解，且氯離子濃度越大，其抑制程度越大，所以AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同，錯(cuò)誤；④Ka=c(H＋)c(CH3COO－)/c(CH3COOH)、Kh=c(CH3COO－)c(OH－)/ c(CH3COO－)，KaKh= c（OH-）c（H+）=Kw，正確；選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是( )

A．乙醇與濃硫酸加熱到140℃

B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

C．乙醇與氧氣反應(yīng)生成醛

D．乙醇與濃硫酸、溴化鈉共熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化合物6．4g在氧氣中完全燃燒，只生成8．8g CO2和7．2 g H2O。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該化合物僅含碳、氫兩種元素

B. 該化合物一定是C2H8O2

C. 無(wú)法確定該化合物是否含有氧元素

D. 該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】�；瘋}(cāng)庫(kù)中往往存有鈉、鉀、液氯、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN)等危險(xiǎn)品�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

(1)鈉、鉀都為活潑金屬，在空氣中著火時(shí)會(huì)劇烈燃燒。若金屬Na著火，應(yīng)用_____來(lái)?yè)?/span>(蓋)滅。

(2)氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，工業(yè)上常用NH3來(lái)檢驗(yàn)氯氣是否發(fā)生泄漏，檢驗(yàn)時(shí)若產(chǎn)生白煙，證明氯氣發(fā)生了泄漏。則白煙的主要成份是_____(填化學(xué)式)。寫(xiě)出產(chǎn)生白煙化學(xué)方程式______________。

(3)NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進(jìn)行分解:5 NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O，則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為______________。

(4)硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑:

11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6mol H3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為________mol。

(5)NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為:CN-與S2O32-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色溶液，另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．將銅插入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O

B．向FeBr2溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

C．向Al2O3中加入氨水：Al2O3+2OH-＝2 AlO2－+H2O

D．碳和濃硫酸加熱：C+2H++SO42－＝H2O+ SO2↑+ CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是

①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高

②元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱

③單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2

④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)

⑤還原性：S2﹣＞Se2﹣

⑥酸性：HNO3＞H3PO4．

⑦原子半徑：K＞Cl＞S＞O＞F

A. ①③ B. ②④⑦ C. ③⑥ D. ⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)NaClO 和NaCl混合液的說(shuō)法敘述不正確的為

A．NaClO發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液呈堿性

B．用氫氧化鈉溶液吸收Cl2 可得到該溶液

C．該溶液有漂白殺菌作用，可用于環(huán)境消毒

D．該溶液與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合，去污效果更佳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 （ ）

A．甲烷可用作燃料，說(shuō)明甲烷燃燒是釋放能量的反應(yīng)

B．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

C．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有100 mL 3 mol·L-1NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液。按如下兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl3溶液中；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是

A. 現(xiàn)象相同，沉淀量相等 B. 現(xiàn)象不同，沉淀量不等

C. 現(xiàn)象相同，沉淀量不等 D. 現(xiàn)象不同，沉淀量相等

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