已知反應(yīng)CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O，
（1）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：
 
；
（2）硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是
 
；
（3）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.806×1023時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是
 
，氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
 
．
考點：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O中，S元素化合價由-2價升高到0價，被氧化，CuS為還原劑，N元素化合價由+5價降低到+4價，被還原，HNO3為氧化劑，以此解答該題．
解答： 解：（1）反應(yīng)CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O中，S元素化合價由-2價升高到0價，N元素化合價由+5價降低到+4價，得失電子的方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：；
（2）N元素化合價由+5價降低到+4價，硝酸表現(xiàn)為氧化性，同時生成硝酸銅，硝酸還表現(xiàn)為酸性，故答案為：氧化性、酸性；
（3）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.806×1023時，電子的物質(zhì)的量為0.3mol，N元素化合價由+5價降低到+4價，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.3mol，氧化產(chǎn)物為S，反應(yīng)中S元素化合價由-2價升高到0價，可知生成0.15mol電子，質(zhì)量為0.15mol×32g/mol=4.8g，
故答案為：0.3mol；4.8g．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)等計算，明確氧化還原反應(yīng)中的基本概念及元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．取上述反應(yīng)后溶液20mL進行分析，測得其中c（Fe3+）為1mol/L，向其中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 17.22g．則上述反應(yīng)后20mL溶液中c（Cu2+）為（　�。�
A、0.5 mol/L
B、1mol/L
C、1.5 mol/L
D、2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．下圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時間）
（1）計算在20至40秒時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為
 
mol?L-1?S-1
（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為
 
，②求該溫度下平衡常數(shù)的值．（寫出計算過程，下同）
（3）求達到平衡狀態(tài)時N2O4的轉(zhuǎn)化率．
（4）求平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前的壓強之比為多少？（最簡整數(shù)比）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其質(zhì)荷比為84，紅外光譜中有清晰的碳碳雙鍵譜線，其核磁共振氫譜中只有一個信號峰，根據(jù)以上信息推斷：
A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，名稱為
 
．
A中處于同一平面的碳原子有
 
個
（2）對下列物質(zhì)進行系統(tǒng)命名：
：
 
；CH2=CHCH2CH3：
 
；
：
 
；：
 

：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼、碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物的構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）寫出硅的基態(tài)原子價電子排布式
 
；從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為
 
．
（2）甲烷是最簡單的有機物，實驗室制取它的反應(yīng)原理為：CH3COONa+NaOH 
CaO或MgO
△
CH4↑+X（已配平）反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，X屬于
 
晶體，（填晶體類型）；MgO晶體的熔點比CaO高，主要原因是
 
．
（3）甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)：SiH4+AgNO3+2H2O═8Ag↓+SiO2+8HNO3，該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷非金屬性Si比H
 
（填“弱”“強”或“無法比較）．
（4）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
 
種，N元素與B元素的氟化物化學(xué)式相似，均為AB3型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其原因是
 

（5）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素地功能陶瓷，如圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其中B原子的雜化方式為
 
，該功能陶瓷的化學(xué)式為
 
．
（6）NaN3是抗禽流感“達菲”合成過程中的中間活性物質(zhì)，NaN3也可用于汽車的保護氣囊．3mol NaN3受撞擊會生成4mol N2和一種離子化合物A．
①請寫出上述NaN3撞擊反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②根據(jù)原子軌道的重疊方式判斷：N2分子中存在的σ鍵π鍵數(shù)目之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）
催化劑
高溫
CO2（g）+H2（g），已知c（CO）始=0.2mol?L-1，c（H2O）始=0.3mol?L-1，經(jīng)測定該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1．試判斷：（要有必要的計算步驟，沒有過程不給分）
（1）．反應(yīng)一段時間后，當(dāng)c（CO）=0.1mol?L-1時，該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？若未達到，反應(yīng)向何方向進行？
（2）．達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只用一種試劑即可除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），試寫出所用試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）BaCl2（HCl）選用試劑
 
，離子方程式：
 

（2）NaCl（Na2SO4）選用試劑
 
，離子方程式：
 

（3）O2（CO2）選用試劑
 
，離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請按要求回答下列問題：
（1）用離子方程式表示明礬凈水的原因：
 
；
（2）請寫出H2SO3的電離方程式：
 
；
（3）用離子方程式表示泡沫滅火器〔內(nèi)有Al2（SO4）3和NaHCO3溶液〕的使用原理：
 
；
（4）羥基的電子式是
 
；
（5）烴的正確系統(tǒng)命名為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A、SO2、CO2、CO均為酸性氧化物
B、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C、燒堿、純醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D、空氣、混凝土、氨水均為混合物

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