Question

只用一種試劑即可除去下列各物質中的雜質（括號內為雜質），試寫出所用試劑及有關反應的離子方程式．
（1）BaCl₂（HCl）選用試劑

 

，離子方程式：

 

（2）NaCl（Na₂SO₄）選用試劑

 

，離子方程式：

 

（3）O₂（CO₂）選用試劑

 

，離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,物質的分離、提純和除雜

專題：離子反應專題

分析：（1）碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇，則加碳酸鋇反應后過濾可除雜；
（2）硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化鈉；
（3）二氧化碳與NaOH溶液反應，而氧氣不能，混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶可除雜．

解答： 解：（1）BaCO₃粉末能與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，且BaCO₃粉末不溶于水，過濾除去，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的離子方程式為BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：BaCO₃粉末；BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）Na₂SO₄能與BaCl₂反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，NaCl與BaCl₂不反應，過濾除去沉淀，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案為：BaCl₂溶液；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（3）二氧化碳與NaOH溶液反應，而氧氣不能，混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶可除雜，反應的離子反應為CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O，
故答案為：NaOH溶液；CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O．

點評：本題考查離子反應及物質的除雜，為高頻考點，把握物質的性質及發(fā)生的離子反應為解答的關鍵，注意除雜時選擇試劑不能引入新雜質，題目難度不大．