11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CH2Cl2中所含的分子數(shù)為0.5NA
B．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
C．8.7MnO2與40mL10mL/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)小于0.1NA
D．1molCaC2中所含陰離子數(shù)為2NA

分析 A、標(biāo)況下二氯甲烷為液態(tài)；
B、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯中含6mol共用電子對(duì)來分析；
C、二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)；
D、CaC2中含1個(gè)鈣離子和1個(gè)C22-．

解答 解：A、標(biāo)況下二氯甲烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙烯中含6mol共用電子對(duì)，故含6NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣分子小于0.1NA個(gè)，故C正確；
D、CaC2中含1個(gè)鈣離子和1個(gè)C22-，故1mol碳化鈣中含陰離子為NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．如圖所示為一個(gè)有機(jī)合成反應(yīng)的流程圖：

（1）寫出中間產(chǎn)物A、B的結(jié)構(gòu)簡式．
A，B，
（2）在圖中①至⑦的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是①②⑥⑦．（填序號(hào)）
（3）寫出下列方程式
④：+O2$\stackrel{催化劑}{→}$
⑥：CH2BrCH2Br+2NaOH→CH2OHCH2OH+2NaBr
⑦：
（4）寫出C的同分異構(gòu)體X，要求符合以下兩個(gè)條件：
�。江h(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈；
ⅱ．1mol X與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生1mol CO2氣體．
寫出符合上述兩條件的X的所有結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白質(zhì)在一定條件能發(fā)生水解反應(yīng)
B．甲烷和苯都不能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，但苯不屬于飽和烴
C．甲烷與氯氣制備一氯甲烷符合綠色原子經(jīng)濟(jì)要求
D．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料符合綠色原子經(jīng)濟(jì)要求

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．分子中含有34個(gè)氫原子的烷烴是十六烷（填名稱），乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，糖尿病患者尿液中含的糖類的分子式C6H12O6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素有關(guān)信息
X元素主要化合價(jià)-2，原子半徑為0.0074nm
Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?/td>
D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E單質(zhì)是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請(qǐng)回答下列問題（用化學(xué)用語表示）：
（1）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S（用化學(xué)式表示）．
（3）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，則下列說法中正確的是②③（填序號(hào)）
①通常實(shí)驗(yàn)室配制EY3溶液時(shí)，可直接用水溶解EY3固體
②EY2不能通過單質(zhì)直接化合產(chǎn)生
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
（4）Y的最高價(jià)氧化物為無色液體，當(dāng)0.25mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時(shí)，放出Q kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
（5）寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時(shí)正極上的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．室溫時(shí)，下列氣體分別與氧氣混合后的體積是4L，充分燃燒后，通過濃硫酸，再恢復(fù)到原來狀況，氣體體積變成2L，原氣體可能是（　�。�
A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．分枝酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．分枝酸分子中含有2種官能團(tuán)
B．分枝酸可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
C．分枝酸是芳香族化合物
D．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在溶液中能大量共存，加入過量稀鹽酸后，溶液中既有沉淀，又有氣體產(chǎn)生的離子組是（　�。�
A．Cu2+，K+，NO3-，I-B．AlO2-，Na+，CO32-，K+
C．Ba2+，F(xiàn)e3+，Cl-，S2-D．K+，SiO32-，S2-，Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中HCl，貯存少量C12；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象B中長頸漏斗內(nèi)液面上升，形成一段水柱，錐形瓶內(nèi)液面下降．
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D．
ABCD
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層液體為紫紅色．
（5）某同學(xué)建議將裝置F中的藥品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老師認(rèn)為不妥，用總反應(yīng)的離子方程式解釋原因4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2+2H2O．

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