16．在溶液中能大量共存，加入過量稀鹽酸后，溶液中既有沉淀，又有氣體產(chǎn)生的離子組是（　�。�
A．Cu2+，K+，NO3-，I-B．AlO2-，Na+，CO32-，K+
C．Ba2+，F(xiàn)e3+，Cl-，S2-D．K+，SiO32-，S2-，Na+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合加入過稀鹽酸后，溶液中既有沉淀，又有氣體產(chǎn)生來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加鹽酸后無沉淀，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加鹽酸與CO32-反應(yīng)生成氣體，但加過量鹽酸無沉淀，故B不選；
C．Fe3+、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加鹽酸與S2-反應(yīng)生成氣體，加過量鹽酸與SiO32-反應(yīng)生成白色沉淀，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等）時(shí)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，這就是化學(xué)平衡移動(dòng)原理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CH2Cl2中所含的分子數(shù)為0.5NA
B．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
C．8.7MnO2與40mL10mL/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)小于0.1NA
D．1molCaC2中所含陰離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．觀察下列結(jié)構(gòu)簡式，回答下列問題：

Ⅰ、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為 如圖1
（1）a、c的名稱是甲基、羥基．
（2）b與c組成的原子團(tuán)的名稱是羧基．
Ⅱ、如圖2所示
（3）該有機(jī)物名稱是羧基．
（4）此有機(jī)物為烯烴加成的產(chǎn)物，則原來烯烴的結(jié)構(gòu)可能有2，3，4，4-四甲基己烷種．
III、某芳香族化合物的分子式為C7H8O
（5）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡式（要求：每小題只需給出一個(gè)答案即可．）
①不能與金屬鈉反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式．
②能與鈉反應(yīng)，但遇FeCl3不顯色．
③能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向FeCl3、Al2（SO4）3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情況如下圖所示．沉淀的生成與溶解的pH列于下表．以下推斷正確的是（　�。�
氫氧化物溶液pH
開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解
Fe（OH）32.33.4--
Al（OH）33.35.27.812.8
A．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
B．C點(diǎn)的沉淀為Fe（OH）3
C．OA段可能發(fā)生的反應(yīng)是：3Ba2++6OH-+3SO42-+Fe3++Al3+═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓
D．據(jù)圖計(jì)算原溶液中c（Cl-）＞c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．對(duì)于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g），根據(jù)下列圖示回答各小題：

（1）壓強(qiáng)，P1比P2小填（大、�。�
（2）化學(xué)計(jì)量數(shù)m比p+q小填（大、�。�
（3）溫度T1℃比T2℃低填（高、低）．
（4）正反應(yīng)放（吸，放）熱．
（5）達(dá)到平衡后，若增加B的物質(zhì)的量，則A的轉(zhuǎn)化率將不變（填提高、降低或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物．

①若工業(yè)上用該反應(yīng)制粗硅寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
②若該反應(yīng)可用于焊接鐵軌且丙為紅棕色固體則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
③若丁為具有磁性的黑色晶體寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
④若甲為黃綠色氣體，且該反應(yīng)用來檢驗(yàn)工業(yè)上甲是否泄漏，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
B．使紫色石蕊試紙變紅的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Ca2+
C．常溫下PH=12的溶液中：Na+、I-、NO3-、Cl-
D．與Al反應(yīng)放出H2的溶液中：Na+、SO42-、ClO-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以下說法正確的是（　�。�
A．氫鍵屬于化學(xué)鍵，但比較弱
B．任何物質(zhì)中都一定含有化學(xué)鍵
C．NaOH中有離子鍵和共價(jià)鍵，則NaOH既屬于離子化合物，又屬于共價(jià)化合物
D．Na2O2中既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵

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