Question

已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同。

請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、K用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是　 　。

（2）K的電子排布式是　 　。

（3）Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則Y的這種氫化物的化學(xué)式是　 ��；Y、Z的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是　　

（4）若X、Y、W形成的某化合物(相對分子質(zhì)量為46)呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是　 ��；1 mol該分子中含有 σ鍵的數(shù)目是　 　。

（5）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是　 　，Z原子的配位數(shù)是　 　。

 

 

Answer 1

（1）N＞O＞C

（2）1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d104s1）

（3）C2H6(2分） 氮的氫化物(N2H4)分子間存在氫鍵(1分)

（4）sp2(1分） 4NA （5）Cu3N 6

【解析】

試題分析：X、Y、Z、W、K分別為H、C、N、O、Cu。（1）同周期元素的第一電離能從左到右有增大的趨勢，但第ⅡA和ⅤA最外層電子為全滿和半滿的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量低，第一電離能大于相鄰元素，故為N＞O＞C；（3）碳的18電子的氫化物在有機物中尋找，故為C2H6；含有NOF三種元素的氫化物中含有氫鍵，氫鍵存在顯著影響物質(zhì)的物理性質(zhì)如溶沸點、溶解性等；（4）該混合物為甲酸HCOOH，碳原子的價電子對數(shù)為（4+2）÷2=3，為sp2雜化；碳酸結(jié)構(gòu)式為，1 mol該分子中含有4mol σ鍵 ；（5）晶胞中黑球在棱上12×1/4=3，白球在頂點，8×1/8=1，所以化學(xué)式為Cu3N；白球為氮原子，配位數(shù)是6個。

考點：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有關(guān)問題。