Question

19．室溫時(shí)向100mL，0.1mol•L-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液PH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖B所示：
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，其中水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中陽(yáng)離子濃度大小關(guān)系是c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄與Na₂SO₄；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促進(jìn)水的電離，而NH₃•H₂O抑制水的電離；b點(diǎn)溶液呈中性，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄與Na₂SO₄；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促進(jìn)水的電離，而NH₃•H₂O抑制水的電離，所以水的電離程度最大的為a點(diǎn)；
b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃•H₂O三種成分，a點(diǎn)時(shí)c（Na⁺）=c（SO₄^2-），則b點(diǎn)c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
所以b點(diǎn)溶液中陽(yáng)離子濃度大小關(guān)系是：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），
故答案為：a；c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確水的電離及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握離子濃度大小比較的常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．