【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng),并檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì),如圖所示,在試管里加入2mL濃硫酸,用帶導(dǎo)管和一個(gè)小孔的膠管塞緊,從孔中插入一根銅絲,加熱,把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________

(2)試管a、b分別檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì),寫(xiě)出觀察到的現(xiàn)象及其作用。

試管a中的現(xiàn)象____________________ ,作用是_____________________________

試管b中的現(xiàn)象是__________________ ,作用是_____________________________ 。

(3)裝置中浸堿棉團(tuán)的作用是___________________________________ 。

(4)如圖將銅絲改為可抽動(dòng)的銅絲符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的原因是__________________

(5)充分反應(yīng)后,小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可再加入____(填選項(xiàng)的字母)。

A.HNO3 B.NaNO3 C.NaHCO3 D.Na2CO3

【答案】 Cu +2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+2H2O 放出的氣體能使品紅溶液褪色 證明二氧化硫有漂白性 放出的氣體使紫色石蕊溶液變紅 證明二氧化硫有酸性 吸收逸出的SO2氣體,防止污染空氣 通過(guò)調(diào)節(jié)銅絲的高度,可以控制參加反應(yīng)的銅與濃硫酸的接觸面積,從而控制SO2產(chǎn)生的量,減少SO2的污染 AB

【解析】(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,在加熱時(shí)可以氧化單質(zhì)銅,生成硫酸銅、二氧化硫和水,其反應(yīng)方程式為 Cu +2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+2H2O ;(2)試管a中的現(xiàn)象放出的氣體能使品紅溶液褪色,作用是證明二氧化硫有漂白性。試管b中的現(xiàn)象是放出的氣體使紫色石蕊溶液變紅,作用是證明二氧化硫有酸性。(3)反應(yīng)后的尾氣中含有二氧化硫,二氧化硫有毒,直接排放都空氣中會(huì)污染空氣,氫氧化鈉溶液的作用是:吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO2,防止污染空氣;(4)如圖將銅絲改為可抽動(dòng)的銅絲符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的原因是通過(guò)調(diào)節(jié)銅絲的高度,可以控制參加反應(yīng)的銅與濃硫酸的接觸面積,從而控制SO2產(chǎn)生的量,減少SO2的污染;(5)銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí),當(dāng)硫酸稀到一定程度時(shí),該反應(yīng)停止,可以加入氧化劑,銅能繼續(xù)溶解,如NaNO3與稀硫酸在同一溶液相當(dāng)于稀硝酸,稀硝酸能和銅單質(zhì)在常溫下反應(yīng),即會(huì)發(fā)生,銅與稀硝酸的反應(yīng) ,3Cu + 8HNO3()=3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O.故選AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)1.5molH2SO4的質(zhì)量是_____,其中含有___mol 氫原子。

(2)9.03×1023個(gè)氨分子含___mol氨分子,___mol氫原子,___個(gè)電子。

(3)含有6.02×1023個(gè)OH的Ca(OH)2的物質(zhì)的量是____,質(zhì)量是____。

(4)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為____。

(5)在同溫同壓下,相等質(zhì)量的氧氣和臭氧,它們的物質(zhì)的量之比為____,原子個(gè)數(shù)比為____。

(6)Fe(OH)3膠體的制備__________________________。

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【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.淀粉中加碘水后變藍(lán)

B.將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無(wú)色

C.蛋白質(zhì)水解能得到氨基酸

D.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

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【題目】過(guò)氧化鈉可與CO2作用,當(dāng)0.2molNa218O2完全作用后,生成的Na2CO3的質(zhì)量為

A. 21.2g B. 2l.6g C. 22.0g D. 22.4g

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【題目】下列描述正確的是(  )

A. CS2為V形極性分子

B. SiF4與SO的中心原子均為sp3雜化

C. C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1

D. 水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵

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【題目】下列關(guān)于金屬鈉的敘述中,說(shuō)法正確的是( )

A. Na與水反應(yīng),Na塊越大現(xiàn)象越明顯 B. 在實(shí)驗(yàn)室中鈉保存于石蠟油或煤油中

C. Na在空氣中燃燒,產(chǎn)物是Na2O D. Na是銀白色金屬,硬度大,熔點(diǎn)高

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【題目】下列說(shuō)法中正確的 (  )

A.1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布

B.3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道

C.同一原子中,3d軌道的能量小于4s軌道的能量

D.同一原子中,2p、3p、4p電子的能量逐漸減小

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【題目】1含有3.01×1023個(gè)HH2O,其H2O物質(zhì)的量是________;其H2O中含有電子的個(gè)數(shù)為______________。

2______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

3將等物質(zhì)的量的NH3CH4混合,混合氣體中NH3CH4的質(zhì)量比為________。

4要使NH3CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3CH4的物質(zhì)的量之比為__________。

5標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75 g·L1NH3CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________,(:體積分?jǐn)?shù)即為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

6已知a g Ab g B恰好完全反應(yīng)生成0.4mol Cd g D,則C的摩爾質(zhì)量為________

7同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體,體積之比___________,原子數(shù)目之比為___________,密度比為___________,氧元素的質(zhì)量比為__________。

8某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為____________R的相對(duì)原子質(zhì)量為_____________。

9200mL2.0mol/LAl2SO43溶液中含Al3+的物質(zhì)的量為___________;從中取出10mL,將這10mL溶液用水稀釋到50mL,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是(

A.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

B.石油的主要成分是烴,煤經(jīng)過(guò)分餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品

C.丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

D.淀粉、纖維素都是天然高分子有機(jī)物,其鏈節(jié)中都含有葡萄糖

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