【題目】(1)1.5molH2SO4的質(zhì)量是_____,其中含有___mol 氫原子。
(2)9.03×1023個氨分子含___mol氨分子,___mol氫原子,___個電子。
(3)含有6.02×1023個OH-的Ca(OH)2的物質(zhì)的量是____,質(zhì)量是____。
(4)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為____。
(5)在同溫同壓下,相等質(zhì)量的氧氣和臭氧,它們的物質(zhì)的量之比為____,原子個數(shù)比為____。
(6)Fe(OH)3膠體的制備__________________________。
【答案】 147g 3 1.5 4.5 15NA 0.5mol 37g 106g/mol 3:2 1:1 將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入幾滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱
【解析】(1)1.5molH2SO4的質(zhì)量是:m=nM=1.5mol×98gmol-1=147g;由化學(xué)式可知,H2SO4中H原子的物質(zhì)的量是硫酸分子的2倍,所以H原子物質(zhì)的量為:1.5mol×2=3mol。
(2)9.03×1023個氨分子的物質(zhì)的量為:n=N/NA=9.03×1023÷6.02×1023mol-1=1.5mol;由化學(xué)式可知,NH3中H原子的物質(zhì)的量是氨氣分子的3倍,所以H原子的物質(zhì)的量為:1.5mol×3=4.5mol;因為1個N原子含7電子,1個H含1電子,所以1個NH3分子含電子數(shù)為:7+1×3=10,又因為1.5molNH3含有1.5NA個分子,故含15NA個電子。
(3)含有6.02×1023個OH-的物質(zhì)的量為1mol,所以Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.5mol;質(zhì)量為:m=nM=0.5mol×74gmol-1=37g。
(4)16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,根據(jù)質(zhì)量守恒可得,C的質(zhì)量為4.24g,則C的摩爾質(zhì)量為:M=m/n=4.24g÷0.04mol=106gmol-1。
(5)設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都為mg,則二者的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=:=3:2;由于二者都是由O原子構(gòu)成的,所以質(zhì)量相同時O原子個數(shù)相同,故比值為1:1。
(6)要制備Fe(OH)3膠體,應(yīng)在沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。
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【題目】在治療創(chuàng)傷的中藥方劑中,雄性羚羊角或犀牛角的用量極少,但是缺少這味藥,療效將大大下降甚至無效。已知動物的角主要是由死亡細胞的角化(變性)蛋白質(zhì)組成的,則羚羊角等的有效成分最可能是
A. 特殊活性蛋白質(zhì) B. DNA
C. 微量元素類 D. 大量元素類
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【題目】向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中,分別通入一定量的CO2后,再稀釋到100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶質(zhì)的組成可能是①________,②________,③________,④________。
(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol ·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。
①A曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL(標準狀況)。
②B曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________________。
③原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________________。
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【題目】硫酸亞鐵晶體俗稱綠礬(FeSO4 7H2O),重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O),它們都是重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是[Fe(CrO2)2]為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。
請回答下列問題:
(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價,則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為______________。
(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式,如Na2SiO3寫成Na2O·SiO2,則Fe(CrO2)2可寫成__________。
(3)煅燒鉻鐵礦時,礦石中的Fe(CrO2)2轉(zhuǎn)變成可溶于水的Na2CrO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
①該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________________。
②為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率,可采取的措施是_________________(填一種即可)。
⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如:
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________。
②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________________。
(5)寫出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式_________________。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法是:_____________。從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。
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【題目】25℃時,下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 0.1mol·L-1Na2S溶液中:c(OH-)= c(H2S) + c(HS-)
B. 0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液中:c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COO-) +c(CH3COOH)
C. 0.1mol·L-1pH=6的NaHSO3溶液中:c(Na+) >c(HSO) >c(SO)>c(H2SO3)
D. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液與0.1mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中:c(CO) >c(HCO3-) >c(OH-) >c(H2CO3)
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為16。Y的原子半徑比X的大,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)
B. 元素X、Y只能形成一種化合物
C. 元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強
D. Y、W最高價氧化物所對應(yīng)的水化物均能溶解Z的氫氧化物
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【題目】(下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)寫出圖中標序號的對應(yīng)儀器名稱:②_________________,③_______________。儀器②中水流方向為___________(填“上進下出”或 “下進上出”)
(2)選擇合適的實驗方法分離下列混合物,用代表整套裝置的字母填空;
①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置____________;
②分離飽和食鹽水與沙子的混合物,選擇裝置____________;
③除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)以制取蒸餾水,選擇裝置____________;
④分離乙醇和水的混合物,選擇裝置________;
⑤分離汽油和水的混合物,選擇裝置____________;
(3)分離碘和水的混合物,可選擇下列哪種試劑?_______(填序號),所用分離方法為________。
A.四氯化碳 B.乙醇 C.蒸餾水
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【題目】某溫度下,N2O5在CCl4中發(fā)生反應(yīng):2N2O5===4NO2+O2,N2O5的濃度隨反應(yīng)時間(t)的變化如下表。在0~10 s內(nèi),平均反應(yīng)速率為( )
t/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
N2O5/(mol·L-1) | 0.82 | 0.40 | 0.32 | 0.28 |
A. v(N2O5)=0.032 mol·L-1
B. v(N2O5)=0.050 mol·L-1
C. v(N2O5)=0.050 mol·L-1·s-1
D. v(N2O5)=0.032 mol·L-1·s-1
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【題目】某同學(xué)設(shè)計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng),并檢驗生成氣體的性質(zhì),如圖所示,在試管里加入2mL濃硫酸,用帶導(dǎo)管和一個小孔的膠管塞緊,從孔中插入一根銅絲,加熱,把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中。
請回答下列問題:
(1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(2)試管a、b分別檢驗生成氣體的性質(zhì),寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用。
試管a中的現(xiàn)象____________________ ,作用是_____________________________ 。
試管b中的現(xiàn)象是__________________ ,作用是_____________________________ 。
(3)裝置中浸堿棉團的作用是___________________________________ 。
(4)如圖將銅絲改為可抽動的銅絲符合化學(xué)實驗“綠色化”的原因是__________________。
(5)充分反應(yīng)后,小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可再加入____(填選項的字母)。
A.HNO3 B.NaNO3 C.NaHCO3 D.Na2CO3
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