1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Z的單質是一種良好的半導體材料，Y元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W是同周期中原子半徑最小的元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y的簡單離子半徑小于W的簡單離子半徑
B．W、X形成的化合物為離子化合物
C．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強
D．Z的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的強

分析 短周期主族元素X、Z、Y、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Z同主族，Z的單質是一種良好的半導體材料，則X為C元素、Z為Si；Y元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，原子序數(shù)大于碳，只能處于第三周期，故Y為Al；W原子序數(shù)大于Si，處于第三周期，W是同周期中原子半徑最小的元素，故W為Cl元素，據(jù)此結合元素周期律知識解答．

解答 解：短周期主族元素X、Z、Y、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Z同主族，Z的單質是一種良好的半導體材料，則X為C元素、Z為Si；Y元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，原子序數(shù)大于碳，只能處于第三周期，故Y為Al；W原子序數(shù)大于Si，處于第三周期，W是同周期中原子半徑最小的元素，故W為Cl元素，
A．Cl-離子比Al3+離子多一個電子層，故離子半徑：Cl-＞Al3+，故A正確；
B．W、X形成的化合物為CCl4，屬于共價化合物，故B錯誤；
C．X、W的最高價氧化物對應的水化物分別為碳酸、高氯酸，碳酸的酸性比高氯酸弱，故C錯誤；
D．非金屬性X（C）＞Z（Si），故Z的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的弱，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的綜合應用，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握元素周期表結構、元素周期律內容，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．元素A、B、C、D、E、F、G、M在元素周期表中的位置如圖1所示，回答下列問題：

（1）M的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，B、C、D三種原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）化合物M（BD）3的熔點為-20℃，沸點為103℃，其固體屬于分子晶體，它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應的化學方程式為4Fe（CO）3+9O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe2O3+12CO2．
（3）化合物BDG2的空間構型為平面三角形，寫出一種與BDG2具有 相同空間構型的含氧酸根離子NO3-、CO32-等．
（4）化合物FD的晶胞結構如圖2所示，晶胞參數(shù)（即邊長）為amm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{1.6×1{0}^{5}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含a 和NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．A與芳香族化合物B在一定條件下反應生成C，進一步反應生成有機酸D，D的二水合鈉鹽醫(yī)學上稱之為當歸素，是一種治療偏頭痛的有效新藥．A的相對分子質量是104，1mol A與足量的NaHCO3反應生成2mol氣體．
已知：RCHO+CH2（COOH）2 $\stackrel{一定條件}{→}$  RCH=C（COOH）2+H2O，RCH=C（COOH）2 $\stackrel{催化劑}{→}$RCH=CHCOOH+CO2

（1）A所含官能團名稱是羧基；
（2）①C可能發(fā)生的反應是ad（填序號）；
a．氧化反應             b．水解反應         c．消去反應          d．酯化反應
②等物質的量的C分別與足量的Na、NaHCO3、NaOH反應消耗Na、NaHCO3、NaOH的物質的量之比是3：2：3；
（3）E的名稱是碳酸氫鈉；
（4）反應①的化學方程式是；
（5）寫出D在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式；
（6）寫出符合下列條件的D的任意2種同分異構體的結構簡式（其中兩種）．
①在苯環(huán)上只有兩個取代基
②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種
③1mol該同分異構體與足量的NaHCO3反應生成2mol CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．金屬鉻污染環(huán)境，其主要來源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水，煤和石油燃燒的廢氣中也含有顆粒狀的鉻．請完成下列問題：
（1）工業(yè)廢水中鉻常以Cr2O72-形式存在，Cr2O72-主要由CrO42-酸化而來．常溫下，某溶液CrO42-加酸后，有90%轉化為Cr2O72-，所得溶液中鉻元素含量為26g/L．此時2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O轉化平衡常數(shù)K=9×1013，則平衡時所得溶液的pH=6．
（2）工業(yè)含鉻廢水中鉻常以Cr2O72-形式存在，可按下列流程來除去廢水中的鉻．

①寫出還原池中發(fā)生反應的離子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
已知：Ksp（Cr（OH）3）=6.3×10-31，處理池中加入石灰水調節(jié)溶液保持pH=8，則處理后的廢水中的c（Cr3+）=6.3×10-13mol/L．
（3）在稀硫酸中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，化學方程式為：CH3OH+Cr2O72-+8H+═CO2↑+2Cr3++6H2O．
現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在稀硫酸中與25.0mL 0.2mol/L K2Cr2O7溶液反應，多余的K2Cr2O7恰好與9.6mL 1.0mol/LFeSO4溶液完全反應，求工業(yè)甲醇的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鎂離子電池以金屬鎂或鎂合金為負極，以能嵌入鎂離子的化合物為正極，其工作原理如圖所示，反應原理為：xMg+Mo3S4$?_{充電}^{放電}$ MgxMo3S4，下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，電池中的Mg2+從負極移向正極
B．其負極反應為：xMg-2xe-+Mo3S42x-═MgxMo3S4
C．充電時陽極反應式：MgxMo3S4-2xe-═Mo3S4+xMg2+
D．由于鎂的密度較小，且Mg2+攜帶兩個正電荷，這為高能量電池的設計提供了一個可靠依據(jù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．裝置B中通CH4一極電極反應為：CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O
B．裝置B中CO32-向CH4一極移動
C．A中陽極相關反應有：Fe-2e-═Fe2+  2H2O-4e-═4H++O2↑　12Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Fe3+
D．標準狀況下，若A裝置中產(chǎn)生44.8 L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH411.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．五種短周期元素的某些性質如表所示，下列說法正確的是（　�。�
元素代號XWYZQ
原子半徑（×10-12m）37717477186
主要化合價+1-1-2+4、-4+1
A．X和Q都屬于金屬元素
B．Y和Z的基態(tài)原子s能級和p能級電子數(shù)相同
C．Y和W的第一電離能大小比較：Y＞W(wǎng)
D．X、Z形成的化合物分子中可能既有σ鍵又有π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫常壓下，下列物質為液態(tài)的是（　�。�
A．白銀B．白磷C．乙烯D．水銀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在下列各變化中，E為常溫下無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）．

回答下列問題：
（1）寫出H的電子式：．
（2）若反應①在加熱條件下進行，A為單質，C為無色有刺激性氣味的氣體，D為無色無味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應①的化學方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，①實驗需要檢驗出C、D、E三種氣體產(chǎn)物，三種氣體中最先檢驗的是H2O（用化學式填空），檢驗的試劑是無水硫酸銅粉末．
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種常見一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是2OH-+NH4++HSO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+SO32-．

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