6．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．裝置B中通CH4一極電極反應(yīng)為：CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O
B．裝置B中CO32-向CH4一極移動(dòng)
C．A中陽(yáng)極相關(guān)反應(yīng)有：Fe-2e-═Fe2+  2H2O-4e-═4H++O2↑　12Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Fe3+
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若A裝置中產(chǎn)生44.8 L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH411.2L

分析 燃料電池中，正極發(fā)生的反應(yīng)是氧氣得電子被還原的過(guò)程，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是燃料失電子被氧化的過(guò)程；電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳，甲烷燃料電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是甲烷失電子被氧化的過(guò)程，電極反應(yīng)式為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，所以電解時(shí)鐵作陽(yáng)極，因此主要發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，陰極上氫離子得電子生成氫氣，以此解答該題．

解答 解：A．甲烷燃料電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是甲烷失電子被氧化的過(guò)程，電極反應(yīng)式為：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，故A正確；
B．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B正確；
C．鐵為陽(yáng)極，可被氧化生成亞鐵離子，碳棒上可生成氧氣，氧氣和亞鐵離子生成氫氧化鐵，可用于凈水，故C正確；
D．A裝置中陰極的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即2mol的氣體產(chǎn)生，但是碳棒為陽(yáng)極，陽(yáng)極上還可以生成氧氣，所以參加反應(yīng)的甲烷大于11.2L，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池工作原理，較為綜合，題目難度中等，做題時(shí)注意利用守恒的思考去解答，同時(shí)注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．阿塞那平（Asenapine）用于治療精神分裂癥，可通過(guò)以下方法合成（部分反映條件略去）：

（1）化合物A中的含氧官能團(tuán)為羧基和醚鍵（填官能團(tuán)的名稱）．
（2）化合物X的分子式為C4H9NO2，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3NHCH2COOCH3．
（3）由D生成E的過(guò)程中先后發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng)（填寫(xiě)反應(yīng)類型）．
（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
Ⅰ．是萘（）的衍生物，且取代基都在同一個(gè)苯環(huán)上；
Ⅱ．分子中所有碳原子一定處于同一平面；
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）已知：（R為烴基）．根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以ClCH2CH2CH2Cl和為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖示例如圖所示：
CH3CHO$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是（　�。�
A．100mL容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測(cè)得）
①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（ l ）的△H=-286.8kJ/mol．氫氣的燃燒熱為△H=-286.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，Y元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W是同周期中原子半徑最小的元素．下列敘述正確的是（　　）
A．Y的簡(jiǎn)單離子半徑小于W的簡(jiǎn)單離子半徑
B．W、X形成的化合物為離子化合物
C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)
D．Z的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用元素符號(hào)表示B、C、D三種元素的電負(fù)性由低到高的順序C＜N＜O．
（2）E在周期表中位置是第四周期第VIII族．
（3）E元素的+2價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比+3價(jià)氧化物低  （高或低），原因是Fe2+半徑比Fe3+大，所帶電荷也小于Fe3+，F(xiàn)eO的晶格能比Fe2O3的�。�
（4）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)．
①F原子的外圍電子排布式為3d104S1．向F的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量C與A形成的氣體N，可生成[F（N）4]2+，1mol該離子中含σ鍵的個(gè)數(shù)為16NA．
②某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖甲所示的離子：該離子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3．
（5）BD是一種有毒氣體，與單質(zhì)C互為等電子體，則BD中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為1：2，為減少中毒事件的發(fā)生，可以用銀氨溶液檢測(cè)微量的BD，其原理與銀鏡反應(yīng)相似，有銀析出，寫(xiě)出銀氨溶液與BD反應(yīng)的化學(xué)方程式CO+2Ag（NH3）2OH→（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3．
（6）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖乙所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}×\root{3}{\frac{12}{ρ{N}_{A}}}}{sin\frac{109°28′}{2}}$ cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用銅作電極電解飽和食鹽水，當(dāng)線路中通過(guò)NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極生成11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
B．把5.6g鐵片投入到足量的冷的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C．12g石墨晶體中含有碳碳單鍵數(shù)為1.5NA
D．15g-CH3中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．低血糖患者常需補(bǔ)充葡萄糖．組成葡萄糖的元素有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．4.0gCuO和Cu2S的混合物含銅離子個(gè)數(shù)為0.05NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC5H12蒸氣所含甲基數(shù)目最多為NA
C．0.5molK與O2完全反應(yīng)生成K2O，K2O2，KO3的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
D．1L 0.2mol•L-1HI溶液中含I-數(shù)目為0.2NA

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