Question

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，4mi n后達(dá)到平衡c(X)＝0.2mol·L^-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說(shuō)法中不正確的是

A．達(dá)到平衡時(shí)，再充入1molX，反應(yīng)的焓變保持不變

B．用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·m in-1

C．再向容器中充 入1molZ，達(dá)到新平衡，c(X)∶c(Y)＝ 2∶1

D．4min后，若升高溫度，平衡常數(shù)K增大

Answer 1

D

試題分析：X與Y的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明Y加入的量為1mol，反應(yīng)的焓加入的反應(yīng)為的量無(wú)關(guān)，所以達(dá)到平衡時(shí)，再充入1molX，反應(yīng)的焓變保持不變，故A正確；c(X)＝0.2mol·L^-1，
v（Y）=v（X）=×（2/2-0.2）/4=0.1 mol·L^-1·m in^-1，故B正確；再向容器中充 入1molZ，因?yàn)閯傞_(kāi)始Y加入的量為1mol，所以達(dá)到新平衡，c(X)∶c(Y)＝ 2∶1，故C正確；2X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡常數(shù)K減小，故D錯(cuò)誤，為本題的答案。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題有一定的綜合性，該題難度適中。