下列反應(yīng)中符合圖象的是
A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0
B．2SO3( g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0
C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0
D

試題分析：圖Ⅰ為溫度越高，生成物的濃度越高，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，所以AC錯(cuò)誤；圖Ⅱ?yàn)樵龃髩簭?qiáng)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以方程左邊的系數(shù)之和大于右邊，故D符合題意。
點(diǎn)評(píng)：本題結(jié)合圖像考查了化學(xué)平衡的知識(shí)，化學(xué)平衡是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題有一定的綜合性，有一定的難度。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（  ）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B．當(dāng)符合3u正(N2)＝u正(H2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗amolN2，同時(shí)生成3amolH2
D．當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)固定體積的密閉容器中加入2mol A，發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g) 2B(g)+C(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)是開始時(shí)的1.5       
B．容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2∶2∶1
C．單位時(shí)間消耗0.2molA，同時(shí)生成0.1molC 
D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明可逆反應(yīng)A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的壓強(qiáng)
B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度
D．反應(yīng)放出的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，4mi n后達(dá)到平衡c(X)＝0.2mol·L-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說(shuō)法中不正確的是
A．達(dá)到平衡時(shí)，再充入1molX，反應(yīng)的焓變保持不變
B．用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·m in-1
C．再向容器中充 入1molZ，達(dá)到新平衡，c(X)∶c(Y)＝ 2∶1
D．4min后，若升高溫度，平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）下列方法可以證明2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是        
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI；
②一個(gè)H－H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂；
③反應(yīng)速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）時(shí)；
④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不變；
⑤溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；
⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
⑦溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化
（2）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究發(fā)現(xiàn)，

SO3的體積分?jǐn)?shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如上圖所示：
下列判斷正確的是            
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.曲線I上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系是：VA>VC
C. 反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，2V正（O2）＝V逆（SO3）
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑的曲線，則II是Fe2O3作催化劑的曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

已知反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，請(qǐng)回答：
（1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。
（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和 2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是            (　　)
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．v正(X)＝v逆(Z)
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2
D．單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因                   ；加入石膏（CaSO42H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（2）在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)
右圖是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù) 和壓強(qiáng)關(guān)系示意圖。

① 寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝         。隨著溫 度的升高，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明    （字母填序號(hào)）。
A．X的轉(zhuǎn)化率越高B．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
C．達(dá)到平衡時(shí)X的濃度越大D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
② 如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達(dá)到平衡所用時(shí)間：甲     乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲      乙。

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