2．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（　�。�
A．氧化鋁-耐火材料B．食醋-除水垢C．漂白粉-漂白織物D．明礬-凈化水

分析 用到的物質(zhì)的氧化性，說明該過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而且該物質(zhì)在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低而作氧化劑，根據(jù)元素化合價(jià)變化來判斷．

解答 解：A．氧化鋁熔點(diǎn)較高，可做耐火材料，未發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該過程中沒有元素化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，利用其強(qiáng)氧化性漂白織物，故C正確；
D．明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水，該過程中沒有元素化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)以化合價(jià)的變化是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．大理石和醋酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．向Ba（OH）2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
B．1.7g氨氣所含分子數(shù)目為0.1NA
C．1L 1mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+的個(gè)數(shù)為NA
D．2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．物質(zhì)A-G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BSO2、GCu2O；
（2）C與硫磺在加熱條件下的生成物與足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu2S+12H++10NO3-═2Cu2++SO42-+10NO2↑+2H2O．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=23.8 mol-1•L．若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，D的體積分?jǐn)?shù)減小（填“增大”、“不變”或“減小”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等
B．氫氣與氮?dú)饽軌蚓徛胤磻?yīng)生成氨氣，使用合適催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率
C．用鐵片與硫酸制備氫氣時(shí)，滴加CuSO4溶液可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
D．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)的△H＜0，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．1molX與足量Y在一定條件下充分反應(yīng)，可生成0.5mol氣體的是（　　）
選項(xiàng)XY
AAlNaOH溶液
BNO2H2O
CNa2O2CO2
DCu濃HNO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知18.4mol•L-1的硫酸溶液（ρ=1.84g•cm-3）的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%．將此濃硫酸緩慢加入水中，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．若水的體積與濃硫酸的體積比為3：1，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1
B．若水的體積與濃硫酸的體積比為3：1，稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%
C．若水的體積與濃硫酸的質(zhì)量之比為3：1，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1
D．若水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量比為3：1，稀釋后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．煙氣中NOx是NO和NO2的混合物．
（1）根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1m3煙氣最高允許含400mgNOx．若NOx中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，則1m3煙氣中最高允許含NO0.25L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）．
（2）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作為NOx吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為1.64mol/L（保留2位小數(shù)）．
（3）已知：NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2  ①
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2  ②
1m3含2000mgNOx的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80%，吸收后的煙氣不符合排放標(biāo)準(zhǔn)（填“符合”或“不符合”），理由：吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過400mg/m3．
（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應(yīng)為：NO+2HNO3═3NO2+H2O，當(dāng)煙氣中n（NO）：n（NO2）=2：3時(shí)，吸收率最高．1m3煙氣含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．為了達(dá)到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量0.035mol（保留3位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　　）
A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生眼鏡反應(yīng)
B．可用新制Cu（OH）2，鑒別甲酸、乙醛和乙酸
C．用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽
D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)

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