已知c（NH4Cl）小于0.1mol/L時(shí)，溶液的pH＞5.1，現(xiàn)用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑（變色范圍為3.1～4.4），達(dá)到終點(diǎn)所用鹽酸（　　）
A、10mLB、5mL
C、大于5mLD、小于5mL
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：按照酸堿恰好中和反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，可知需消耗鹽酸體積為5ml，依據(jù)題干信息可知，此時(shí)溶液pH值大于5.1，而甲基橙的變色范圍在3.1-4.4范圍，不變色，故應(yīng)繼續(xù)向其中滴加鹽酸方可發(fā)生變色．
解答： 解：按照酸堿恰好中和反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，可知需消耗鹽酸體積為5ml，依據(jù)題干信息可知，此時(shí)溶液pH值大于5.1，而甲基橙的變色范圍在3.1-4.4范圍，不變色，故應(yīng)繼續(xù)向其中滴加鹽酸方可發(fā)生變色，所以終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)大于5mL，故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了酸堿中和反應(yīng)，指示劑的選擇對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響，難度中等，注意變色范圍．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液始終無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生的是（　�。�
A、NO2通入FeSO4溶液中
B、CO2通入CaCl2溶液中
C、NH3通入AlCl3溶液中
D、SO2通入酸性KMnO4溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫常壓下42g 乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NA
B、100 mL 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中，離子總數(shù)是0.03NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023
D、6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請(qǐng)你一起參與并協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)．
（1）提出猜想：
甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為
 
；
乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
丙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來(lái)探究反應(yīng)的可能性．
①為了檢驗(yàn)所用Na2SO3是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是
 
、
 
．
②取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過(guò)量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無(wú)氣泡產(chǎn)生，也無(wú)沉淀生成）．
③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過(guò)量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色．
（3）得出結(jié)論：
①根據(jù)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：
 
；
②實(shí)驗(yàn)③中溶液變成血紅色的離子方程式為
 
．
（4）拓展探究：
①丁同學(xué)在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO32-水解能力較CO32-小外，還有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同學(xué)用加了稀硫酸的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)，比較反應(yīng)速率．
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）請(qǐng)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究：
限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管；0.01mol/L KMnO4、0.02mol/L KMnO4、0.2mol/LH2C2O4、0.1mol/LH2C2O4、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH2SO4．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（在答題卡上作答）
請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論（可不填滿）．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
 
現(xiàn)象：
 


結(jié)論：
 
 
 
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，同學(xué)觀察到，酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合后，一段時(shí)間內(nèi)都觀察不到明顯的褪色現(xiàn)象，但是一旦觀察到溶液開(kāi)始褪色的現(xiàn)象后，溶液幾乎瞬間就變?yōu)榱藷o(wú)色，對(duì)此，你認(rèn)為可能的原因是
 
，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明你的結(jié)論
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A是衡量一個(gè)國(guó)家石油工業(yè)是否發(fā)達(dá)的標(biāo)志性物質(zhì)，A在催化劑作用與水反應(yīng)的產(chǎn)物為B，B可與食醋中的有機(jī)酸C發(fā)生反應(yīng)生成D，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室制取D時(shí)，使用水浴加熱
B、A能與溴水和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使它們褪色
C、D的同分異構(gòu)體中含有羧基的有3種
D、B和C的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸．某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化銅溶解．請(qǐng)你和他一起通過(guò)下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)．
（1）你提出的假設(shè)是
 
．
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明
 
．
（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是：在Ⅲ中加入
 
．
（4）探究結(jié)果為
 
．
（5）反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（已知產(chǎn)物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．
①圖1中的中間產(chǎn)物C是
 
，D
 
．（寫(xiě)化學(xué)式）；
②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）聯(lián)合制堿法對(duì)氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是
 
；
（4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀．請(qǐng)結(jié)合2圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說(shuō)明是否可行？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣”的說(shuō)法不一致．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略，凡是實(shí)驗(yàn)需要的都有）
藥品：3.0mol?L-1鹽酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
實(shí)驗(yàn)進(jìn)程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol?L-1鹽酸、l.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時(shí)的鋁與酸反應(yīng)的情況．結(jié)果如下：
反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）1251520
3.0mol?L-1鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡
1.5mol?L-1硫酸均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生）
3.0mol?L-1硫酸均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生）
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，無(wú)論是用1.5mol?L-1硫酸還是3.0mol?L-1硫酸，均無(wú)明顯的現(xiàn)象，而3.0mol?L-1鹽酸與鋁片反應(yīng)的覡象卻十分明顯．
（1）寫(xiě)出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是
 
．
（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對(duì)問(wèn)題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？
假設(shè)一：
 
．
假設(shè)二：
 
．

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