有機物A是衡量一個國家石油工業(yè)是否發(fā)達的標志性物質(zhì)，A在催化劑作用與水反應(yīng)的產(chǎn)物為B，B可與食醋中的有機酸C發(fā)生反應(yīng)生成D，下列說法中正確的是（　�。�
A、實驗室制取D時，使用水浴加熱
B、A能與溴水和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使它們褪色
C、D的同分異構(gòu)體中含有羧基的有3種
D、B和C的熔點和沸點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：有機物A是衡量一個國家石油工業(yè)是否發(fā)達的標志性物質(zhì)，則A為CH2=CH2，A在催化劑作用與水反應(yīng)的產(chǎn)物為B，則B為CH3CH2OH，B可與食醋中的有機酸C發(fā)生反應(yīng)生成D，則C為CH3COOH、D為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答．
解答： 解：有機物A是衡量一個國家石油工業(yè)是否發(fā)達的標志性物質(zhì)，則A為CH2=CH2，A在催化劑作用與水反應(yīng)的產(chǎn)物為B，則B為CH3CH2OH，B可與食醋中的有機酸C發(fā)生反應(yīng)生成D，則C為CH3COOH、D為CH3COOCH2CH3，
A．制備乙酸乙酯時，不用水浴加熱，采取直接加熱，故A錯誤；
B．A為CH2=CH2，含有碳碳雙鍵，與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使它們褪色，故B錯誤；
C．D為CH3COOCH2CH3，同分異構(gòu)體中含有羧基有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH，故C錯誤；
D．B為CH3CH2OH，C為CH3COOH，分子之間存在氫鍵，常溫下為液態(tài)，而C2H6、C2H4常溫下氣體，故乙醇、乙酸的熔點和沸點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高，故D正確，
故選D．
點評：本題考查有機物推斷、同分異構(gòu)體、官能團性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，需要學(xué)生熟練掌握常見有機物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃下的溶液中，c（H+）=1.0×10-xmol?L-1，c（OH-）=1.0×10-ymol?L-1，x與y的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、T℃時，水的離子積Kw為1×10-13
B、T＞25
C、T℃時，pH=7的溶液顯堿性
D、T℃時，pH=12的苛性鈉溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

19.6gH2SO4物質(zhì)的量為
 
mol，氧原子的物質(zhì)的量為
 
mol，含有氧原子數(shù)目
 
個；
0.5molNa2SO4的質(zhì)量為
 
g，Na+的物質(zhì)的量為
 
mol，SO42-的物質(zhì)的量為
 
 mol；
8.8gCO2的物質(zhì)的量為
 
 mol，含有氧原子數(shù)目
 
個；
3.4g的NH3物質(zhì)的量為
 
 mol，氫原子的物質(zhì)的量為
 
 mol，含有氫原子數(shù)目
 
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實驗，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol?L-1的硫酸溶液中，右圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖．
（1）關(guān)于圖象的描述不正確的是
 
（填序號，下同）；
①o→a段不產(chǎn)生產(chǎn)生H2是室溫過低，反應(yīng)難以發(fā)生．
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是反應(yīng)放熱，溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全
（2）在b到c這段時間內(nèi)，收集到氫氣V L（標準狀況），則這段時間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為
 
 mol/（L?s）（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．
（3）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1mol?L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol?L-1硫酸的快，可能的原因是
 
；
（4）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，合理的有
 

①加入2mol?L-1硝酸 ②加入少量CuSO4溶液 ③將鋁片換成鋁粉 ④增加硫酸的濃度至18mol/L ⑤加CH3COONa固體 ⑥加入少量Na2SO4溶液
（5）催化劑會影響反應(yīng)速率，請根據(jù)①反應(yīng)寫出FeCl3催化H2O2分解的另一反應(yīng)原理（用離子方程式）①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知c（NH4Cl）小于0.1mol/L時，溶液的pH＞5.1，現(xiàn)用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑（變色范圍為3.1～4.4），達到終點所用鹽酸（　　）
A、10mLB、5mL
C、大于5mLD、小于5mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知苯的密度約為0.9g/mL，四氯化碳的密度為1.6g/mL．有同學(xué)用苯、四氯化碳、酸性高錳酸鉀稀溶液（密度近似為1.0g/mL）進行了如下興趣實驗：
（1）該同學(xué)在小試管中先后加入上述三種液體各2mL，得到了一個夾心餅干式的液柱，則上述三種液體的加入順序是
 
；
（2）該同學(xué)將（1）所得液體充分震蕩后靜置，他將看到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

E（C6H8O4）廣泛用于涂料行業(yè)中，其合成路線如下（其中直鏈烴A的相對分子質(zhì)量是56，B的相對分子質(zhì)量比A大69）．

（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）③的反應(yīng)類型是
 
．
（3）下列說法正確的是
 
（填序號）．
a．反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)          b．B與二氯甲烷互為同系物
c．C不存在在羥酸類同分異構(gòu)體    d．D能發(fā)生縮聚反應(yīng)
（4）C轉(zhuǎn)化為D經(jīng)過如下4步反應(yīng)完成：C
④
 
⑤KMnO4/H+
 
⑥
 
⑦酸化
D．則⑥所需的無機試劑及反應(yīng)條件是
 
；④的化學(xué)方程式是
 
．
（5）寫出符合下列條件C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②能發(fā)生消去反應(yīng)且只有一種產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵屑可用于地下水脫氮，其實驗室研究步驟如下：
Ⅰ、將鐵屑浸泡在0.5mol/L鹽酸中進行預(yù)處理．
Ⅱ、30min后，用去離子水反復(fù)沖洗，至沖洗后液體的pH為中性．在N2保護下烘干備用．
Ⅲ、在蒸餾水中加入硝酸鉀配制硝酸鉀溶液．
Ⅳ、將酸預(yù)處理后的鐵屑加入硝酸鉀溶液中．
請回答：
（1）鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是
 
．
（2）烘干時需要在N2保護下進行的原因是
 
．
（3）將步驟Ⅱ中沖洗后的溶液在空氣中加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到的固體是
 
．
（4）將酸性條件下，鐵與NO3-反應(yīng)的離子方程式補充完整：
Fe+NO3-+═Fe2++NH4++
（5）已知活性炭能吸附NH4+、OH-．步驟Ⅳ中操作時將鐵屑和活性炭同時加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是
 
．
（6）研究表明溶液pH會影響鐵屑脫氮的效果，反應(yīng)體系的pH分別控制在4和8.5時，NO3-的去除率分別為90%和15%．正常地下水中含有CO32-，會影響脫氮的效果，用化學(xué)用語和文字簡述其原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴完全燃燒生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為1：1，在標準狀況下的密度為2.5g/L，其分子式為（　�。�
A、C2H4
B、C4H8
C、C4H10
D、C5H10

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