9．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的（　�。�
A．再通入少量氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
B．光照一段時間氯水，溶液的pH值增大
C．加入少量固體AgNO3，溶液的pH值減小
D．加入少量水，水的電離平衡向右移動

分析 A．氯氣與水的反應(yīng)，加入氯氣，溶液為飽和溶液；
B．新制氯水中的次氯酸見光分解生成鹽酸；
C．氯離子與銀離子反應(yīng)，溶解平衡向著正向移動，溶液中氫離子濃度最大；
D．氯氣與水的反應(yīng)，加入水，溶液酸性減弱，促進(jìn)水的電離．

解答 解：在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO、H2O?H++OH-、HClO?H++ClO-．
A．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，再通入少量氯氣，此時已經(jīng)為飽和溶液，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的比值不變，故A錯誤；
B．新制氯水中的次氯酸見光分解生成鹽酸，增大了氫離子濃度，溶液的pH減小，故B錯誤；
C．加入少量固體AgNO3，銀離子與氯離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，氯氣的溶解平衡向著正向移動，則溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故C正確；
D．加入少量的水，相當(dāng)于增大了水的量，c（H+）下降，對水的電離的抑制作用減弱，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了化學(xué)平衡、電離平衡及其影響，題目難度中等，A選項為易錯點，明確電離平衡、化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意D選項中在水中加酸或堿都抑制了水的電離，酸性或堿性減弱會使水的電離程度增大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿，若某種物質(zhì)既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子，可稱之為酸堿兩性物質(zhì)．據(jù)此理論，下列物質(zhì)只屬于堿的是（　　）
A．CH3COONaB．NaHCO3C．NaClD．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是（　�。�
A．2HCl+2Na═2NaCl+H2↑
B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）3
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D．4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A，B，C，D，E是五種短周期元素，A，B，C，D，E分別代表元素符號，他們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$；C與E同主族．請回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族；
（2）元素的非金屬性C＞E（填“＞”或“＜”），下列各項中，能說明這一結(jié)論的事實是②③（填序號）．
①氫化物H2E的酸性比H2C強
②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
（3）已知：NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)；NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2BC2+2NaOH═NaBC2+BaBC3+H2O；NaOH與BC2，BC的混合氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BC2+BC+2NaOH═2NaBC2+H2O，若BC2和BC組成的混合氣體通入氫氧化鈉溶液后，氣體被完全吸收，無剩余．則n（BC2）與n（BC）的關(guān)系為n（NO2）≥n（NO）．
（4）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的B2C4，發(fā)生反應(yīng)B2C4（g）?2BC2（g），100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．回答下列問題：
①若溫度升高，混合氣體的顏色變深，則該反應(yīng)的△H＞0（選填“＞”或“＜”）．
②100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.36．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于Cl2、Cl-的說法都正確的是（　　）
A．有毒B．呈黃綠色
C．屬于同種元素D．能和金屬單質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知每個M2O7x-恰好能將3個S2-氧化為單質(zhì)S，自身被還原為M3+，則M2O7x-離子中M的化合價是（　�。�
A．+2價B．+3價C．+4價D．+6價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．羧基硫（COS）可作為一種食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害，T℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的H2S混合加熱并進(jìn)行下列反應(yīng)；CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）  K=0.1，經(jīng)過2min達(dá)到平衡，此時CO的物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是（　　）
A．0～1min，CO的平均反應(yīng)速率為o.5mol/（L•min）
B．增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，K增大
C．H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為71.4%
D．平衡后，又加入CO、H2各1mol，平衡逆動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，試回答下列問題：
（1）配平反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)方程式：6I2+11KIO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是HI具有還原性能將已生成的碘酸氫鉀還原
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時，以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為反應(yīng)產(chǎn)生氯氣跟KOH反應(yīng)生成KClO，KClO能將KIO3氧化成KIO4，從而不能得到KIO3
（4）合成實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進(jìn)行過濾實驗時，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（5）用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的PH值，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：KH（IO3）2+KOH=KIO3+H2O
（6）參照碘酸鉀溶解度曲線，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是蒸發(fā)結(jié)晶
溫度01020406080
KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．溴苯是一種常用的化工原料，通常以苯和溴為原料制取，查資料知：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
在水中的溶解度微溶微溶微溶
實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：
步驟1：在a中加入15mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中．
步驟2：充分反應(yīng)后，向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑．
步驟3：濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗滌，分液得粗溴苯．
步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產(chǎn)品．

（1）步驟1儀器a中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有：C6H6、Br2．
（3）步驟3中NaOH所發(fā)生的主要反應(yīng)是：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．
（4）若將圖1虛線框部分改為圖2裝置，則 D、E可以檢驗出來的物質(zhì)是HBr，其中試管C中苯的作用是吸收溴蒸氣，能否據(jù)此判斷發(fā)生了取代反應(yīng)？是（填“是”或“否”）．

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