4．下列關(guān)于Cl2、Cl-的說法都正確的是（　�。�
A．有毒B．呈黃綠色
C．屬于同種元素D．能和金屬單質(zhì)反應(yīng)

分析 Cl2為黃綠色氣體，有毒，具有強(qiáng)氧化性，可與水、金屬、非金屬單質(zhì)反應(yīng)，以此解答．

解答 解：A．Cl-無毒，故A錯(cuò)誤；
B．Cl-無顏色，故B錯(cuò)誤；
C．都由Cl元素構(gòu)成，故C正確；
D．Cl-與金屬單質(zhì)不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣、氯離子的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意把握二者性質(zhì)的異同，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：

（1）在步驟a中，還需要通入氧氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NO+3O2+2H2O=4HNO3．
（2）在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在3.2～4.7范圍．若調(diào)節(jié)溶液的pH=4，此時(shí)，溶液中c （Fe3+）=4.0×10-6mol•L-1．[已知該條件下，F(xiàn)e（OH）3的KSP=4.0×10-36]
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+
Cu2+		1.9
4.7		3.2
6.7
（3）不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是加水會(huì)將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮．
（4）進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要加適量的硝酸以保持溶液一定的c（H+），其目的是（結(jié)合離子方程式簡要說明）由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解．
（5）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如果烷烴中1°氫、2°氫和3°氫被氯化時(shí)的活性比是1：3.8：5，計(jì)算2-甲基丁烷被氯化時(shí)產(chǎn)物的相對(duì)比及各產(chǎn)物的百分比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．  某溫度時(shí)，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測得不同時(shí)刻各物質(zhì)的量如下表所示，同時(shí)測得至3min時(shí)吸收熱量75kJ．
t/minX/molY/molZ/mol
01.001.000.00
30.750.500.50
50.650.300.70
90.600.200.80
140.600.200.80
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：X（g）+2Y（g）?2Z（g）△H=-300kJ/mol．
（2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1600}{9}$．
（3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．則：
①t2～t3時(shí)平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
②t4時(shí)被改變的外界條件是B（選擇一個(gè)正確選項(xiàng)）
A升溫  B降溫  C．降壓  D．移去部分反應(yīng)物  E加入負(fù)催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知某二元酸H2A溶于水發(fā)生電離：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-，則酸式鹽MHA溶于水電離出的離子中，一定不能發(fā)生水解的是（　�。�
A．M+B．HA-C．A2-D．M+和HA-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的（　�。�
A．再通入少量氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
B．光照一段時(shí)間氯水，溶液的pH值增大
C．加入少量固體AgNO3，溶液的pH值減小
D．加入少量水，水的電離平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于溶液酸堿性說法正確的是（　　）
A．PH=7，溶液一定顯中性
B．當(dāng)溶液c（H+）=c（OH-）時(shí)，溶液顯中性
C．正鹽溶液一定顯中性，酸性鹽溶液可能顯酸性或堿性
D．當(dāng)溶液顯酸性時(shí)，水電離的c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將m mol Cu2S和足量稀HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2，H2SO4，NO和H2O．則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是（　　）
A．4m molB．10m molC．$\frac{10m}{3}$molD．$\frac{2m}{3}$mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某化學(xué)小組以苯甲酸（）為原料，制取苯甲酸甲酯．已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表：
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點(diǎn)/℃64.7249199.6
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度約0.79g•mL-1 ），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式C6H5CO18OH+CH3OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5COOCH3+H218O；濃硫酸的作用是：催化劑、吸水劑．
（2）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖三套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)，最好采用乙裝置（填“甲”或“乙”或“丙”）．

Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制，請(qǐng)根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱．操作Ⅰ分液 操作Ⅱ蒸餾．

（4）能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？否（填“能”或“否”），并簡述原因氫氧化鈉是強(qiáng)堿，促進(jìn)苯甲酸甲酯的水解，導(dǎo)致產(chǎn)品損失．
（5）通過計(jì)算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是65%．

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