9．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．硫化亞鐵和稀鹽酸反應(yīng)：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．次氯酸鈉溶液中通入少量SO2反應(yīng)：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
C．過氧化鈉加入足量稀硫酸反應(yīng)：2Na2O2+4H+═4Na++O2↑+2H2O
D．銅粉中加入溴化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

分析 A．硫化亞鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫化氫；
B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根離子，自身被還原生成氯離子，因二氧化硫少量，所以有次氯酸生成；
C．過氧化鈉與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、氧氣和水；
D．銅和溴化鐵反應(yīng)，生成溴化亞鐵、溴化銅．

解答 解：A．硫化亞鐵難溶于水，硫化氫為氣體，兩者在離子反應(yīng)方程式中寫化學(xué)式，所以硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為FeS+2H+=Fe2++H2S↑，故A正確；
B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根離子，自身被還原生成氯離子，因二氧化硫少量，所以有次氯酸生成，離子方程式為3ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2HClO，故B錯誤；
C．過氧化鈉、氧氣、水在離子反應(yīng)方程式中寫化學(xué)式，所以過氧化鈉加入足量稀硫酸反應(yīng)，離子方程式為：2Na2O2+4H+═4Na++O2↑+2H2O，故C正確；
D．鐵離子具有氧化性，銅粉中加入溴化鐵溶液，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．利用如圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y．下列說法正確的是
（　　）
A．Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色
B．1 molY與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH
C．1 molX最多能加成9 molH2
D．X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．功能高分子P的合成路線如下：

（1）A的分子式是C7H8，則C結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）試劑b是氫氧化鈉水溶液．
（3）與B有相同官能團(tuán)的芳香族化合物同分異構(gòu)體還有9種（不考慮立體異構(gòu)）．
（4）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式．
（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式+nH2O$→_{△}^{H+}$+n CH3CH2OH．
（7）已知：2CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$以乙烯為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成E，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊(yùn)藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)如圖回答問題．

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有蒸餾法、電滲析法（寫出兩種）．
（2）如圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出下圖中①②的化學(xué)式：①SO2，②Cl2，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高，電解時耗能高．
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12．海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽離子交換塔，其原因是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，離子交換膜的作用是防止H2與C12混合發(fā)生爆炸，同時防止C1-進(jìn)入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH．
（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）．達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為0.35  kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列表示不正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-H
C．CH4的比例模型：D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某溶液在常溫下由水電離出的OH-是10-13 mol/L，該溶液中一定不能大量共存的是（　　）
A．K+、CO32-、S2-、Cl-B．NO3-、Br-、Na+、NH4+
C．Na+、K+、Cl-、HS-D．Na+、NO3-、Fe3+、SO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．4.48L氨氣分子中含0.6NA個N-H鍵
C．100ml0.2mol•L-1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+數(shù)為0.02NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反映，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molFe溶于硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
B．12.0gNaHSO4固體中含陽離子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L氟化氫中含有氟原子數(shù)為NA
D．7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價數(shù)據(jù)如表所示：
元素甲乙丙丁
原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074
主要化合價+1+6、-2+1-2
下列敘述不正確的是（　�。�
A．甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比丙的強(qiáng)
B．甲單質(zhì)可用電解其鹽溶液的方法冶煉而得
C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體
D．乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的

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