Question

18．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 1molFe溶于硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3N_A
• B． 12.0gNaHSO₄固體中含陽(yáng)離子數(shù)為0.1N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L氟化氫中含有氟原子數(shù)為N_A
• D． 7.8gNa₂O₂與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A、鐵對(duì)于硝酸是過(guò)量還是不足不明確；
B、求出硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硫酸氫鈉中含1個(gè)鈉離子和1個(gè)硫酸氫根來(lái)分析；
C、標(biāo)況下HF為液態(tài)；
D、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子來(lái)分析．

解答 解：A、鐵對(duì)于硝酸是過(guò)量還是不足不明確，即鐵反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)還是+3價(jià)不明確，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不明確，故A錯(cuò)誤；
B、12.0g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而硫酸氫鈉中含1個(gè)鈉離子和1個(gè)硫酸氫根，故0.1mol硫酸氫鈉固體中含0.1N_A個(gè)陽(yáng)離子，故B正確；
C、標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1N_A個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．