Question

、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g．則下列敘述中不正確的是（　　）

A．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100mL

B．當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2.24L

C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9.6g＞m＞3.6g

D．當(dāng)金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol

Answer 1

【知識點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．C5

【答案解析】 B  解析: 將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO₃中，發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO₃ （稀）=3Mg（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；

3Cu+8HNO₃ （�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；

向反應(yīng)后的溶液中加入過量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：

Mg（NO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaNO₃；

Cu（NO₃）₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃，

沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為5.1g/17g·mol=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol。

 A．若硝酸無剩余，則參加反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol，需要?dú)溲趸�鈉溶液體積=0.3mol/3mol·L=0.1L=100mL，硝酸若有剩余，消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，故A正確；

B．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為0.15mol×2/3=0.1mol。若為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但NO不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，收集到NO氣體的體積不一定為2.24L，故B錯誤；

C．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量（m）為3.6g＜m＜9.6g，故C正確；

D．根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n_{反應(yīng)}（HNO₃）=8/3n（金屬）=0.15mol×8/3=0.4mol，故D正確。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了混合物的有關(guān)計(jì)算，電子得失守恒、質(zhì)量守恒等綜合運(yùn)用和解決復(fù)雜問題的能力，是一道考查能力的好題，難度較大。