8．實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，裝置D中硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須檢驗氫氣的純度
（2）裝置B的作用是出去氫氣中混有的HCl氣體
（3）裝置C中裝的液體是濃硫酸
（4）若裝置中無干燥管F，則測得的Fe2O3質(zhì)量將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

分析 裝置A是制備氫氣的發(fā)生裝置，通過裝置B中的水除去氫氣中的氯化氫，通過裝置C中的濃硫酸干燥氫氣，通過裝置D還原FeO和Fe2O3的混合物，生成的水蒸氣進(jìn)入裝置E吸收，稱量質(zhì)量變化得到生成水的質(zhì)量計算氧化鐵的質(zhì)量，裝置F是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E影響測定結(jié)果的準(zhǔn)確性，
（1）氫氣是可燃性氣體加熱或點燃前需要進(jìn)行驗純；
（2）A中產(chǎn)生的H2中混有HCl和水蒸氣，必須通過洗氣逐一除去，防止干擾后續(xù)實驗；
（3）可用濃硫酸干燥氫氣；
（4）若無干燥管F，空氣中的水蒸氣被E吸收則所測生成水的質(zhì)量增大，氧元素物質(zhì)的量偏大．

解答 解：（1）氫氣是可燃性氣體，裝置中需要充滿氫氣后方可進(jìn)行加熱反應(yīng)，所以需要對氫氣進(jìn)行驗純，避免混有空氣加熱發(fā)生爆炸，在F處b口收集氫氣驗純；
故答案為：檢驗氫氣的純度；
（2）由于A中產(chǎn)生的H2中混有HCl和水蒸氣，必須通過洗氣逐一除去，防止干擾后續(xù)實驗，所以B的作用是除去氫氣中的氯化氫，
故答案為：出去氫氣中混有的HCl氣體；
（3）C中為濃硫酸，用于干燥氫氣，故答案為：濃硫酸；
（4）干燥管F的作用防空氣中水蒸氣對實驗干擾，若無干燥管F，空氣中的水蒸氣被E吸收則所測生成水的質(zhì)量增大，導(dǎo)致氧的含量增大，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量將偏大，
故答案為：偏大．

點評 本題考查了測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，是一道綜合實驗題，解題的關(guān)鍵是掌握各種裝置的作用，并能根據(jù)相關(guān)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，此題對訓(xùn)練學(xué)生思維能力有一定幫助，本題難度中等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在蛋白質(zhì)中加入下列物質(zhì)，發(fā)生鹽析的是（　�。�
A．飽和食鹽水B．硫酸銅溶液C．濃硫酸D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列變化屬于還原反應(yīng)的是（　　）
A．Fe-→FeSO4B．NaCl-→AgClC．CO-→CO2D．Cu（NO3）2-→Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是（　�。�
A．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
B．點c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯．回答以下問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將濃H2SO4慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．
（2）加入濃硫酸的目的是：催化劑；吸水劑．
（5）飽和碳酸鈉溶液的作用是：溶解乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出．
（6）若實驗中反應(yīng)溫度不當(dāng)，使反應(yīng)溫度維持在170℃左右，此時發(fā)生副反應(yīng)的方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（5）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：本實驗采用了球形干燥管代替了長導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中．在此處球形干燥管的作用有：①冷凝，②防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：
已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．
（1）過濾時主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗已沉淀完全的方法是：靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全．
（3）“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是①④⑥（填編號）
①MgO    ②CuO  ③稀NaOH溶液  ④Mg      ⑤稀硫酸      ⑥MgCO3
（4）反應(yīng)Ⅱ為：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O
的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌、干燥．
（5）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量m g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2+．記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積．
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的含量會偏低
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程下如下：

已知：①NCl3是黃色粘稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性臭味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．
②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
回答下列問題：
（1）氣體A的化學(xué)式為H2．
（2）電解時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②控制好反應(yīng)的溫度．
（3）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑．
（4）實驗室制取氣體B的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）在用二氧化氯進(jìn)行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中Fe2+和Mn2+．寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式（ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO2-）Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO-2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（　�。�
A．對于同一個化學(xué)反應(yīng)，一步完成和分幾步完成，其反應(yīng)的焓變不相同
B．如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C．化學(xué)反應(yīng)過程中，斷鍵吸熱，成鍵放熱
D．反應(yīng)物的總焓大于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓時，△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
C．硫代硫酸鈉溶液中加入硫酸：S2O32-+6H++2SO42-═4SO2↑+3H2O
D．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

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