13．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)：2H++CO32-=H2O+CO2
B．鐵釘放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

分析 A．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
C．反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
D．不符合離子的配比．

解答 解：A．碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．鐵釘放入稀硫酸中的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C正確；
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）已知某芳香烴A的蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的46倍，
a．請寫出A的分子式：C7H8；
b．A的二氯代物B共有10種結(jié)構(gòu)．
（2）．C是一種由電石為原料合成的烴，其分子式為C4H4，它是合成一種橡膠的中間體，它有多種同分異構(gòu)體．
a．請寫出C的一種鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是HC≡C-CH═CH2；
b．C的另一種同分異構(gòu)體，每個碳均達(dá)飽和，且構(gòu)成的空間構(gòu)型中碳與碳間的夾角都相同，請寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．污水處理過程中，沒有化學(xué)變化的是（　�。�
A．自然沉降B．用NaS沉淀法除去Hg2+
C．用熟石灰中和酸性廢水D．加明礬用混凝法凈水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有關(guān)合理用藥的下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．對癥下藥是合理用藥的首要原則
B．能被充分、快速吸收而無刺激性的藥物，可在飯前口服
C．服藥一般用溫開水，止咳糖漿也可用水沖服
D．一種藥物的用量，是經(jīng)過嚴(yán)格的科學(xué)實(shí)驗(yàn)和大量的臨床研究確定的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體帶正電荷
B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9-10-7m之間
C．把FeCl3飽和溶液滴入到沸騰的蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體
D．Fe（OH）3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)中，陰極區(qū)顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列裝置或操作不能達(dá)到目的是（　�。�
A．裝置①用于測定中和熱裝置
B．裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響
C．③依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，判斷反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）平衡移動的方向
D．裝置④依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣的燃燒熱值高，H2（g）+1/2O2 （g）=H2O （g）△H=-241.8kJ•mol-1
化學(xué)鍵H-HO=OO-H
鍵能（kJ•mol-1）X496.4463
請根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算：H-H的鍵能X=436kJ•mol-1．
（2）根據(jù)現(xiàn)代工業(yè)技術(shù)可以用H2和CO反應(yīng)來生產(chǎn)燃料甲醇，其反應(yīng)方程式如下：
CO2 （g）+3H2（g）?H2O（l）+CH3OH（g）△H=-49.00kJ•mol-1
一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中充入1.00mol CO2和3.00mol H2，測得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A（填代號）．
A．CO2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4mol H2O
C．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度比為1：1，且保持不變
②從反應(yīng)開始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L．min），達(dá)到平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%．
③該溫度下的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
④下列的條件一定能加快反應(yīng)速率并且提高H2轉(zhuǎn)化率的是D（填代號）．
A．降低反應(yīng)溫度
B．分離出水
C．保持容器體積不變，充入稀有氣體
D．保持容器體積不變，充入CO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀：乙+丙→沉淀：丙十丁→沉淀：乙+丁→無色無味氣體．則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（　　）
A．BaCl2    Na2CO3   鹽酸      AgNO3
B．BaCl2   Na2CO3   AgNO3    鹽酸
C．Na2CO3鹽酸     AgNO3     BaCl2
D．AgNO3鹽酸     BaCl2      Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下列現(xiàn)象分別是由氯水中的何種粒子引起的，將其化學(xué)式填寫在短線上
A．氯水呈淺黃綠色Cl2
B．向NaOHCO3溶液中滴加氯水．有氣泡逸出H+
c．向AgNO3溶液中滴加氯水，有白色沉淀產(chǎn)生Cl-
D．氯水光照后有氧氣生成HClO
E．氯水滴入淺綠色的FeCl2溶液中，溶液變成黃色Cl2
F．氯水能使有色布條褪色HClO
G．氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上先變紅后褪色H+、HClO
H．用氯水進(jìn)行消毒和漂白HClO
（5）實(shí)驗(yàn)室保存氯水的方法：用化學(xué)方程式表示其原因棕色試劑瓶避光保存，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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