Question

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�

• A、漂白粉的水溶液中大量存在：Fe²⁺、Cl^-、Al³⁺、I^-
• B、強(qiáng)堿性溶液中可能大量存在：Na⁺、K⁺、S^2-、[Al（OH）₄]^-
• C、常溫下pH=7的溶液中大量存在：SO₄^2-、Na⁺、Cl^-、Fe³⁺
• D、無色酸性溶液中可能大量存在：K⁺、CH₃COO^-、HCO₃^-、MnO₄^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．漂白粉的水溶液，不能存在還原性離子；
B．強(qiáng)堿溶液中，該組離子之間不反應(yīng)；
C．Fe³⁺不能存在于中性溶液中；
D．離子之間結(jié)合生成水、氣體，或離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：A．漂白粉的水溶液，不能存在Fe²⁺、I^-離子，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．強(qiáng)堿溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．Fe³⁺不能存在于中性溶液中，在pH=4.4沉淀完全，故C錯(cuò)誤；
D．H⁺、HCO₃^-離子之間結(jié)合生成水、氣體，或CH₃COO^-、MnO₄^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H⁺、CH₃COO^-結(jié)合生成弱酸，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．