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下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸銅溶液與燒堿溶液反應：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
B、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
C、碳酸鋇與硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．硫酸銅溶液與燒堿溶液反應生成硫酸鈉與氫氧化鋇沉淀；
B．氫氧化鈣為石灰乳不能拆；
C．碳酸鋇為沉淀應保留化學式；
D．離子個數不符合物質的配比．
解答： 解：A．硫酸銅溶液與燒堿溶液反應，離子方程式：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故A正確；
B．石灰乳與Na2CO3溶液混合，離子方程式：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-，故B錯誤；
C．碳酸鋇與硫酸反應，離子方程式：BaCO3+2H++SO42-═BaSO4↓+CO2↑+H2O，故C錯誤；
D．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合，離子方程式：Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解題關鍵，注意化學式的拆分，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關溶液組成的描述合理的是（　�。�
A、漂白粉的水溶液中大量存在：Fe2+、Cl-、Al3+、I-
B、強堿性溶液中可能大量存在：Na+、K+、S2-、[Al（OH）4]-
C、常溫下pH=7的溶液中大量存在：SO42-、Na+、Cl-、Fe3+
D、無色酸性溶液中可能大量存在：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩個體積相同的容器，一個盛有NO，一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的（　　）
A、原子總數B、質子總數
C、密度D、質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、D
 
16
2
O中，質量數之和是質子數之和的兩倍
B、相同物質的量的OH-和CH3+含有相同數目的電子
C、NA個H2分子與0.5 NA個CO分子所占的體積比一定是2：1
D、25℃時，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

有科學家正在研究用碳與一氧化氮反應處理環(huán)境問題：C（S）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）；
（1）增加碳單質的量能否提高化學反應速率？
 
．（填“可以”或“不可以”）
（2）這個反應的平衡常數表達式是
 
．
（3）在恒容恒溫密閉容器中，科學家得到下列實驗數據
濃度（mol/L）
時間（min）		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
請求出該應在該溫度下的平衡常數K=
 
；達平衡時NO的轉化率為
 
．
（4）若在反應t min后，測得NO的轉化率變?yōu)?0%，則此時反應是否達到平衡狀態(tài)？
 
（填是或否）．判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由強到弱的順序排列的是（　�。�
A、溶液、膠體、濁液
B、濁液、膠體、溶液
C、膠體、濁液、溶液
D、濁液、溶液、膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學興趣小組設計如圖實驗裝置．電解開始不久，銅電極附近溶液為無色，過了相當長時間后才呈藍紫色．下列有關描述正確的是（　　）
A、電子由鋅極流向銅極
B、鋅電極上的電極反應為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
C、銅電極實驗現象的原因是生成的Cu2+和I-發(fā)生了反應
D、將銅換成鐵，電解開始后不久鐵電極附近溶液即呈藍紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A是芳香烴的衍生物，B、C、D、E、F、G均為有機化合物，A、C、E、F均能發(fā)生銀鏡反應，B不能使FeCl3溶液顯紫色．

根據上圖回答問題：
（1）F的結構簡式為
 
．
（2）寫出以下反應化學方程式：
反應①
 
．
反應⑥
 
．
（3）核磁共振氫譜可以證明化合物D中有
 
種處于不同化學環(huán)境的氫．
（4）B的同分異構體有多種，其中屬于甲酸酯類且能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構體有
 
種，寫出中一種含亞甲基（-CH2-）的同分異構體的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某探究小組為“變廢為寶”，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al及少量Fe的混合物，并設計出如圖制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線．

（1）固體A、固體C的化學式分別是
 
、
 
．
（2）步驟①中與鐵有關的離子方程式為
 
；步驟①中能否用稀HCl代替H2SO4？
 
填（“能”或“否”）
（3）為了將Fe2+氧化成Fe3+且不引入雜質，氧化劑A最好是
 
（填化學式）．
（4）步驟②的離子反應方程式為
 
；步驟②中可通過控制H2SO4和HNO3的量，讓NO3-盡可能轉化為氣體逸出，則溶液B的溶質是
 
（填化學式），則從溶液B獲得硫酸銅晶體的方法是
 
．

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