如圖表示水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)b線上任意點(diǎn)溶液均顯中性 
B．b點(diǎn)時(shí)，溶液的pH＝6，顯酸性 
C．圖中溫度T1＞T2 
D．在水中通入適量HCl氣體可從a點(diǎn)變到c點(diǎn) 

A

解析試題分析：A、根據(jù)圖像可知ab線上任意點(diǎn)c(H＋)＝c(OH－)，因此溶液均顯中性，A正確；B、b點(diǎn)時(shí)，溶液的pH＝6，但溶液中c(H＋)＝c(OH－)，因此溶液顯中性，B不正確；C、水的電離吸熱，加熱促進(jìn)電離，而溶液中b水的離子積常數(shù)大于a點(diǎn)水的離子積常數(shù)，因此圖中溫度T1＜T2，C不正確；D、在水中通入適量HCl氣體抑制水的電離，但水的離子積常數(shù)不變，因此不可能從a點(diǎn)變到c點(diǎn)，D不正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查溶液酸堿性、水的電離以及外界條件對(duì)水電離平衡的影響

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是

A．加熱或稀釋NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大
B．滴有酚酞試液的氨水中加入NH4Cl固體，溶液顏色變淺
C．含有NH4Cl的氨水中，[NH4+]可能大于[Cl-]
D．純水中加入少量NH4Cl固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離平衡右移且電離常數(shù)變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)水溶液中存在的平衡關(guān)系，判斷下列說(shuō)法正確的是

A．往水中滴加少量氫氧化鈉稀溶液，Kw變小
B．往AgCl懸濁液中加入0.1mol·L-1NaI溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生
C．室溫下，稀釋0.1mol·L-1的醋酸，溶液中c(CH3COO-)·c(H+)不變
D．等體積等濃度的氨水與鹽酸混合后所得溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能說(shuō)明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是(　　)
①稀釋時(shí)，溶液中c(OH－)增大
②溶液的pH＜7
③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)
④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)

A．①②④ B．①③④ C．①③ D．②④ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說(shuō)法不正確的是       (　　)

A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS 
B．上述現(xiàn)象說(shuō)明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp 
C．利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀 
D．該過(guò)程破壞了ZnS的溶解平衡 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某同學(xué)取等體積的稀鹽酸與稀醋酸各一份進(jìn)行稀釋，下面是稀釋前后的有關(guān)數(shù)據(jù)及結(jié)論，其中肯定錯(cuò)誤的是       (　　)

 
A
B
C
D
稀釋前
酸濃度相同
酸濃度相同
pH均為3
pH均為3
稀釋量
均為10倍
稀釋至兩酸pH相同
稀釋至pH均為5
均為100倍
結(jié)論
pH：鹽酸的小
稀釋倍數(shù)：鹽酸的大
稀釋倍數(shù)：鹽酸的大
pH：鹽酸的大
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于各溶液的描述中正確的是           (　　)。

A．pH相等的①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大�。孩伲舰冢舰�
B．常溫下，在10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20 mL
C．向1.00 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8 g，所得溶液中：3c(Na＋)＝2[c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)]
D．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，取0.3 mol·L－1HY溶液與0.3 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝9，則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是            (　　)

A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9 mol·L－1
B．溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．混合溶液中c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·L－1
D．混合溶液中c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．pH＝3的鹽酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－）
C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）
D．物質(zhì)的量濃度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等體積混合后有：c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）

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