室溫下，取0.3 mol·L－1HY溶液與0.3 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝9，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是            (　　)

A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9 mol·L－1
B．溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．混合溶液中c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·L－1
D．混合溶液中c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖表示水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列說法正確的是

A．a(chǎn)b線上任意點(diǎn)溶液均顯中性 
B．b點(diǎn)時(shí)，溶液的pH＝6，顯酸性 
C．圖中溫度T1＞T2 
D．在水中通入適量HCl氣體可從a點(diǎn)變到c點(diǎn) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，0．1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)／c(H+)=1×10-8，下列敘述中正確的是
A．0．01mol·L-1 HA的溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1
B．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C．pH=3的HA溶液與pH=11的NaO H溶液按體積比l：10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
D．濃度均為0．1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，用 0．01 mol·L－1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH=2
B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)
C．c點(diǎn)表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)
D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是（    ）

A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋
B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加熱可制乙酸乙酯，用飽和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，說明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小
C．向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍(lán)色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]
D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯視容量瓶的刻度線定容，所配溶液濃度偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列方程式屬于水解反應(yīng)方程式的是(    )。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是           (　　)

A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
C．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變
D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有關(guān)水的電離平衡的說法正確的是(　　)

A．水的離子積通常用KW來表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會(huì)變大
B．在純水中加入硫酸會(huì)抑制水的電離，加醋酸會(huì)促進(jìn)水的電離
C．鹽溶于水對水的電離平衡均沒有影響
D．在純水中加入氫氧化鐵固體對水的電離平衡會(huì)有微弱的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液一定呈中性的是                  (　　)。

A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液
B．pH＝7的溶液
C．使石蕊試液呈紫色的溶液
D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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