11．下列反應(yīng)中氯氣既作氧化劑又作還原劑的是（　�。�
A．用氯氣制備漂白粉B．氯氣和銅
C．氯氣和氫氣D．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣

分析 含氯氣既作氧化劑又作還原劑，則反應(yīng)中Cl元素的化合價既升高又降低，以此來解答．

解答 解：A．用氯氣制備漂白粉，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)中反應(yīng)中Cl元素的化合價既升高又降低，既作氧化劑又作還原劑，故A選；
B．氯氣和銅，元素的化合價只降低，作氧化劑，故B不選；
C．氯氣和氫氣，元素的化合價只降低，作氧化劑，故C不選；
D．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，Cl元素的化合價只升高，氯氣是生成物是氧化產(chǎn)物，故D不選；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡狀態(tài)所需時間/min
COH2OH2CO2
Ⅰ650421.61.65
Ⅱ900210.50.53
①對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），下列說法正確的是AD
A．當(dāng)容器中CO的含量保持不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若混合氣體的密度不再改變，說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
C．實驗I中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移動，H2的體積分?jǐn)?shù)增大
D．若使用催化劑，會改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的焓變不變
②實驗I中，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的平均反應(yīng)速率V（CO）=0.16mol/（L．min）；
③實驗II條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.33 （保留小數(shù)點后二位）；H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為50%．
④若在900℃時，實驗II反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，則平衡向正反應(yīng)方向移動（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動”）
⑤若僅改變溫度，縱坐標(biāo)y隨T變化如圖所示，則縱坐標(biāo)y表示的是AC．
A．CO2的百分含量  B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量C．CO的轉(zhuǎn)化率  D．H2O的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．
Ⅰ．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2與H2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0           B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0           D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）．
②H2的平衡轉(zhuǎn)化率為56.25%．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是B（填字母）．
A．升高溫度        B．將CH3OH（g）及時液化抽出       C．選擇高效催化劑
Ⅱ．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其中化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如表：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
（2）在830℃下，在10L容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，則此時反應(yīng)v（N2）正＞ v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”），對此反應(yīng)狀態(tài)的描述正確的為B（填下列序號）
A．恰好處于平衡狀態(tài)     B．向正反應(yīng)方向進(jìn)行      C．向逆反應(yīng)方向進(jìn)行．

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19．下列物質(zhì)放置在空氣中，不是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（　　）
A．金屬鈉B．氫氧化鈉C．過氧化鈉D．氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（　�。�
A．氧原子的得失B．化合價的升降
C．分子中原子重新組合D．電子的轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）常溫下，將20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm-3的混合溶液．
（a）該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
（b）該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是4mol/L
（c）在1000g水中溶解4.3molNaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等（保留一位小數(shù)）
（2）某液體化合物X2Y4，常用作火箭燃料．16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物X2的體積為11.2L，其密度為1.25g•L-1，則：
（a）反應(yīng)前O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為11.2L．
（b）X2的摩爾質(zhì)量為28g•mol-1；Y元素的名稱是氫元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）已知某芳香烴A的蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的46倍，
a．請寫出A的分子式：C7H8；
b．A的二氯代物B共有10種結(jié)構(gòu)．
（2）．C是一種由電石為原料合成的烴，其分子式為C4H4，它是合成一種橡膠的中間體，它有多種同分異構(gòu)體．
a．請寫出C的一種鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是HC≡C-CH═CH2；
b．C的另一種同分異構(gòu)體，每個碳均達(dá)飽和，且構(gòu)成的空間構(gòu)型中碳與碳間的夾角都相同，請寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：．

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20．向稀硫酸溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若再加入下列某種物質(zhì)，則銅粉可以溶解．符合此條件的物質(zhì)是（　�。�
A．FeCl2B．KNO3C．FeSO4D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有關(guān)合理用藥的下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．對癥下藥是合理用藥的首要原則
B．能被充分、快速吸收而無刺激性的藥物，可在飯前口服
C．服藥一般用溫開水，止咳糖漿也可用水沖服
D．一種藥物的用量，是經(jīng)過嚴(yán)格的科學(xué)實驗和大量的臨床研究確定的

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