20．向稀硫酸溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若再加入下列某種物質(zhì)，則銅粉可以溶解．符合此條件的物質(zhì)是（　�。�
A．FeCl2B．KNO3C．FeSO4D．HCl

分析 銅不能與非氧化性酸反應(yīng)，但可以和氧化性酸（如硝酸、濃硫酸等）反應(yīng)，能與具有氧化性的FeCl3溶液、酸性條件下硝酸鹽等反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Cu與FeCl2不反應(yīng)，Cu不能溶解，故A不選；
B．銅與氫離子和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，銅粉溶解，故B選；
C．Cu與FeSO4不反應(yīng)，Cu不能溶解，故C不選；
D．Cu與HCl不反應(yīng)，不能溶解，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在下列指定溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A．加入H+有氣體產(chǎn)生的溶液中：SO${\;}_{3}^{2-}$、Ba2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$
B．使酚酞顯紅色的溶液中：NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、K+、Ba2+
C．加鐵粉能放出氫氣的溶液中：Na+、H+、CH3COO-、Cl-
D．呈酸性的無(wú)色溶液中：K+、Fe2+、NO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中氯氣既作氧化劑又作還原劑的是（　�。�
A．用氯氣制備漂白粉B．氯氣和銅
C．氯氣和氫氣D．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）物質(zhì)的量相等的NO2 和N2O中所含O原子個(gè)數(shù)之比2：1，二者的質(zhì)量之比23：22
（2）在含1.2 molAl3+ 的Al2（SO4）3溶液中含1.8mol SO42-
（3）5.3g Na2CO3 正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．問(wèn)這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度c（HCl）=5mol/l產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（CO2）=1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．t1℃時(shí)，飽和NaCl和NH4Cl 溶液的物質(zhì)的量濃度相同
B．相同溫度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多
C．NH4Cl 溶解度隨溫度變化較大
D．工業(yè)上制純堿可以向飽和的NaCl溶液中通入NH3和CO2，會(huì)有NaHCO3固體析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D四種溶液分別是氫氧化鋇溶液、氨水、醋酸溶液、鹽酸中的一種．已知同濃度的四種溶液：①加入大小完全相同的鋅粒，僅A、C中放出氣體，且開始時(shí)A中冒氣泡的速度快；②相同條件下，取B、D溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)電能力最差的是D．回答下列問(wèn)題：
（3）D溶液為氨水；同濃度的四種溶液中，pH值最大的是Ba（OH）2（填化學(xué)式） 溶液．
（4）pH值和體積均相同的A和C溶液，分別與足量且大小完全相同的鋅粒反
應(yīng)，開始時(shí)的反應(yīng)速率v（A）=v（C） （填“＞”、“＜”或“=”，下同），最終產(chǎn)生氣體
的物質(zhì)的量n（A）＜n（C）．
（5）等體積等濃度的氨水和鹽酸混合后，所得溶液呈酸性（填“酸性”、“堿
性”或“中性”），用離子方程式解釋其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（6）0.1mol/L氨水中除水分子以外的粒子有NH3、NH3•H2O、NH4+、H+、OH- （填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．C3H6O2有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有1個(gè)，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A．化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)
B．陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
C．含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性
D．在氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．在溫度相同、體積均為1L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1．
容  器甲乙丙
反應(yīng)物投入量2mol SO2、1mol O22mol SO3m mol SO2、n mol O2、p mol SO3
c（SO3）/mol•L-11.41.41.4
能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率α1α212.5%
則：α1+α2=1，p=1.6mol，b+c=39.32kJ．

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