3．下列關(guān)于鎂的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．鎂是一種銀白色固體
B．鎂是熱和電的良導(dǎo)體
C．鎂在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在
D．鎂常溫下能與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化薄膜

分析 金屬鎂是銀白色金屬，有金屬光澤，具有導(dǎo)電導(dǎo)熱性，化學(xué)性質(zhì)活潑，易被氧氣氧化成為氧化鎂，據(jù)此回答．

解答 解：A、鎂是一種銀白色固體，有金屬光澤，故A正確；
B、鎂具有導(dǎo)電導(dǎo)熱性，是熱和電的良導(dǎo)體，故B正確；
C、鎂化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中主要以化合物的形式存在，故C錯(cuò)誤；
D、鎂常溫下能與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化薄膜即氧化鎂，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生金屬鎂的性質(zhì)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解體的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某無(wú)色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖象如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定存在的離子有Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42-，一定不存在的離子有：Fe3+、Mg2+、CO32-．
（2）第②組實(shí)驗(yàn)中白色沉淀為BaSO4（填化學(xué)式）．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③圖象中沉淀溶解階段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）分析圖象，在原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．農(nóng)藥波爾多液可用于水果滅蟲(chóng)，是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液．它不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)．在該反應(yīng)中，對(duì)鐵的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．鐵發(fā)生還原反應(yīng)B．鐵發(fā)生氧化反應(yīng)C．鐵是還原劑D．鐵失去電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．寫(xiě)出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為此烴名稱為3-甲基-2-丙基-1-戊烯．
（2）2，5-二甲基-2，4-己二烯 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a366
則表中a為（　�。�
A．404B．368C．224D．200

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室有下列儀器．請(qǐng)從A～G中選擇適當(dāng)?shù)难b置填空（填字母編號(hào)）．

①用于濃縮溶液，蒸干固體的是B，能否直接加熱能（填“能”或者“不能”）．
②用于分離互溶的沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的是E，名稱為蒸餾燒瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有0.135Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液，溶液體積為100mL．計(jì)算；
（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；
（2）溶液中 Cl-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．2molX2和2molY2正好化合生成4molZ，則Z的化學(xué)式為（　　）
A．XYB．X3Y2C．X2Y3D．XY3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．Ⅰ．寫(xiě)出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）4，5-二甲基-3-庚烯
（2）2，2，3一三甲基戊烷
（3）2，5-二甲基-4-乙基庚烷（CH3）2CHCH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH3．

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