在一定條件下，對于反應mA（g）+n（B）?cC（g）+dD（g），C的百分含量（C%）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列該反應的△H、△S判斷正確的是（　�。�
A、△H＜0，△S＞0
B、△H＞0，△S＜0
C、△H＞0，△S＞0
D、△＜0，△S＜0
考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線
專題：化學平衡專題
分析：采取定一議二法分析：由圖象可知，壓強一定時，溫度越高C物質(zhì)的體積分數(shù)（C%）越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，正反應為放熱反應；溫度一定時，壓強越高C物質(zhì)的體積分數(shù)（C%）越小，說明增大壓強平衡向逆反應移動，正反應為體積增大的反應，據(jù)此進行判斷．
解答： 解：根據(jù)圖可知：壓強一定時，隨著溫度升高C物質(zhì)的體積分數(shù)（C%）逐漸減小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，即：△H＜0；
溫度一定時，壓強越大，C物質(zhì)的體積分數(shù)（C%）越小，增大壓強平衡向逆反應移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即m+n＜c+d，所以正方向為氣體物質(zhì)的量增大的方向，則正方向為熵增加的方向，即：△S＞0，
所以該反應的△H、△S為：△H＜0，△S＞0，
故選：A．
點評：本題考查了化學平衡圖象、外界條件對平衡平衡的影響等知識，題目難度中等，根據(jù)氣體物質(zhì)的量的變化分析熵變、根據(jù)圖象采取定一議二法分析改變條件平衡的移動是關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?HO＞NiC2O4?2H2O
③Ksp[Ni（OH）2]=5.0×10-16，Ksp（NiC2O4）=4.0×10-10
回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘渣的主要成分為
 
（填物質(zhì)名稱）．
（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為
 
（填化學式）．
（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應的化學方程式：
 
．
（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（5）電解過程中陰極反應式
 
，沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一氧化，寫出氧化反應的離子方程式：
 
．
（6）鐵鎳蓄電池，放電時總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是
 

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe
B．電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

香豆素是一種天然香料，經(jīng)常存在于黑香豆、蘭花等植物中．

（1）以上是兩種常見香豆素，關(guān)于香豆素和雙香豆素，下列說法正確的是
 
（填序號）
A．雙香豆素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
B．都屬于芳香烴
C．分子中均含有酯基
D．1mol香豆素含碳碳雙鍵數(shù)為4NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）
（2）寫出香豆素與足量NaOH溶液反應的化學方程式
 

（3）以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素流程如下：

已知：（i）B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
（ ii）同一個碳原子上連兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
①C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，A→B的反應類型是
 

②D與乙酸酐反應，除生成 外，另一種產(chǎn)物是
 
．
③異香豆素與香豆素互為同分異構(gòu)體，具有以下特點：（a）含有苯環(huán)；（b）含有與香豆素相似的兩個六元環(huán)；（c）l mol異香豆素與足量NaOH溶液反應時消耗1mol NaOH．寫出異香豆素的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義．

（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：NO
O3
反應Ⅰ
NO2
CO(NH2)2
反應Ⅱ
N2
①反應Ⅰ為：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
②反應Ⅱ中，當n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時，反應的化學方程式是
 
．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應為：
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
已知：2SO2（g）+2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式
 
．
（3）某化學興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖1，電極為多孔惰性材料．則負極的電極反應式是
 
．
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）；
①該反應平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
②已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．該反應的△H
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0．
（5）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數(shù)如圖3所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是
 
；若三個容器內(nèi)的反應都達到化學平衡時，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應溫度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)，是一種新型香料的主要成分之一．W的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應條件略去）：

已知：①RCH=CH2+CH2=CHR′
催化劑
CH2+RCH=CHR′
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子．
③D和H是同系物
請回答下列問題：
（1）G分子中含有的官能團名稱：
 
．
（2）A→B反應過程中涉及的反應類型有
 
、
 
．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
W的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）G→H反應條件為
 
．
（5）B→C的化學方程式：
 
；
由D生成高分子化合物的方程式
 
．
（6）同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有
 
 種（不包括立體異構(gòu)）：
①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應；
其中核磁共振氫譜為5組峰的為
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式），其峰面積之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有實驗裝置的說法，正確的是（　�。�
A、
用裝置制取干燥純凈的NH3
B、
用裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色
C、
裝置可證明非金屬性Cl＞C＞Si
D、
裝置向左推動針筒活塞可檢驗該裝置的氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中充滿NH3，進行如下反應：2NH3（g）?3H2（g）+N2（g）；經(jīng)5s達到平衡，平衡時NH3和H2的濃度均為bmol/L．下列敘述中不正確的是（　　）
A、NH3在5s內(nèi)的平均速度為
b
15
mol/（L?s）
B、達到平衡時NH3的分解率為40%
C、N2的平衡濃度為
b
3
 mol/L
D、反應開始時與平衡時的壓強比為5：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A、家中發(fā)生天然氣泄漏，不能在室內(nèi)用電話報警
B、潔廁劑和漂白精不能混合使用，否則易產(chǎn)生有毒氣體
C、雙氧水可用于殺菌、消毒、漂白
D、明礬既可用于凈水，又可殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)相互反應后，最終沒有白色沉淀生成的是（　�。�
A、過量Ba（ OH）2溶液加入明礬溶液
B、過氧化鈉投入到FeC12溶液中
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2
D、向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2

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