Question

【題目】（1）濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式為_________；

（2）等濃度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表達(dá)式為__________；

（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________；

（4） Fe2（SO4）3溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因___________；

（5）常溫下，NaHCO3溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________

（6）在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合， 當(dāng)溶液中c（）＝c（Cl－），則溶液顯________（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

Answer 1

【答案】c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-） 2c（Na+）=3c（H2CO3）+ 3c（CO32-）+3c（HCO3-） S2O32-+2 H+=S↓+SO2↑+H2O Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+ c（Na +）＞c（HCO3-）＞ c（OH－） ＞c（H+）＞c（CO32－） 中

【解析】

(1) 質(zhì)子守恒是指酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同,濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式為c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)；

(2)等濃度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中Na原子和C原子總數(shù)之比為3：2，則物料守恒表達(dá)式為2c(Na+)=3c(H2CO3)+ 3c(CO32-)+3c(HCO3-)；

（3）Na2S2O3與稀H2SO4溶液作用時(shí)產(chǎn)生無色有刺激性氣體溶液變得渾濁，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O；

(4) Fe2(SO4)3水解生成氫氧化鐵和硫酸，溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因?yàn)?/span>Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；

(5) NaHCO3在溶液中存在水解和電離，水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，c(OH－) > c (H+)，鈉離子不水解，HCO3-電離和水電離都生成H+，所以離子濃度關(guān)系為c(Na +)＞c (HCO3-)＞ c(OH－) ＞c (H2CO3)＞c(H+)＞c(CO32－)；

（6）25℃時(shí)，混合溶液呈存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），因?yàn)榇嬖?/span>c（NH4+）=c（Cl-），所以c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，混合后溶液體積增大一倍，所以溶液中c（Cl-）=0.005mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，c（NH3H2O）=0.5amol/L-c（NH4+）=0.5amol/L-0.005mol/L，Kb==mol/L=mol/L。