精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A.pH=7的溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO42-

B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中:NH4+K+、Cl-、I-

C.=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+NO3-、SO42-

D.水電離產生的c(OH-)=10-12 mol/L的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-

【答案】C

【解析】

A. pH=7的溶液中,Fe3+會形成Fe(OH)3沉淀,不能大量存在,A錯誤;

B. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有大量Fe3+,Fe3+I-會發(fā)生氧化還原反應,產生Fe2+、I2,不能大量共存,B錯誤;

C. =10-12的溶液是酸性溶液,含有大量H+H+與選項離子之間不能發(fā)生任何反應,可以大量共存,C正確;

D. 水電離產生的c(OH-)=10-12 mol/L的溶液,水的電離受到抑制,溶液可能顯酸性,也可能顯堿性。在堿性溶液中含有大量OH-,OH-、Al3+會發(fā)生反應轉化為AlO2-,不能大量共存,D錯誤;

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/LNaOH溶液50mL0.25mol/L的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗,回答下列問題:

1從上圖實驗裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是__________,除此之外,裝置中的一個明顯錯誤是___________________________________。

2為保證該實驗成功該同學采取了許多措施,如圖的碎紙條的作用在于_________。

3若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO450mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進行反應與上述實驗相比,所放出的熱量_______(填相等”“不相等),若實驗操作均正確,則所求中和熱__________(填相等”“不相等

4倒入NaOH溶液的正確操作是:________。(從下列選出)

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

5)實驗數(shù)據(jù)如下表:①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1

終止溫度t2/

溫度差平均值

(t2t1)/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

___________

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g·)。則中和熱ΔH_________。(提示:ΔH=,保留一位小數(shù))

③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母)________

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

6如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸溶液反應,反應放出的熱____57.3 kJ(填大于、小于等于)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】五水硫代硫酸鈉(化學式為Na2S2O3 5H20)不溶于乙醇,易溶于水,可用于鞣制皮革、礦石提銀、水產養(yǎng)殖、醫(yī)療解毒等,工業(yè)上常用Na2S、Na2CO3為原料制備,其生產流程如下圖所示,回答下列問題。

(1)五水硫代硫酸鈉中硫元素的化合價為__________。常溫下,Na2S溶液的pH_______7(選填、“=”)

(2)溶解原料的蒸餾水需加熱煮沸一段時間后待用,其目的是____________

(3)Na2SNa2CO3按物質的量比2:1投料后加熱,將S02緩緩通入溶液中,即可獲得 Na2S203,反應的化學方程式為___________________________。

(4)上述制備實驗一般須控制在堿性環(huán)境下進行,若在酸性條件下產品會發(fā)黃,用離子方程式表示其可能的原因___________________________。

(5)充分反應后趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出后用乙醇洗滌表面,即可獲得純凈的無色透明晶體。趁熱過濾和用乙醇洗滌的目的是 ___________________________。

(6)為測定產品中Na2S2O3 5H2O的純度,準確稱取樣品質量,用適量的蒸餾水溶解,加入指示劑用已知濃度的碘的標準溶液滴定。

反應原理為:2S2O32-+I2= S4O62-+2I-

①加入的指示劑為______________________(填名稱)。

②滴定至終點時,溶液顏色的變化______________________。

③該實驗中,滴加標準碘液的操作正確的是________________________________(填圖中對應操作的字母編號)。

④下列操作可使產品純度檢測值偏髙的是___________(選填編號)。

a.裝標準液的滴定管水洗后未潤洗

b.滴定過程中出現(xiàn)漏液

c.滴定結束時俯視讀數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質子守恒表達式為_________;

2)等濃度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表達式為__________;

3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應的離子方程式為__________;

4 Fe2SO43溶液顯酸性,用離子方程式表示其原因___________

5)常溫下,NaHCO3溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________

6)在25 ℃下,將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合, 當溶液中c)=cCl),則溶液顯________(填”“)性;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗,也是一個活躍的研究領域.測定含濃度很小的碘化物溶液時,利用振蕩反應進行化學放大,以求出原溶液中碘離子的濃度.主要步驟是

①在中性溶液中,用溴將試樣中氧化成,將過量的溴除去

②再加入過量的碘化鉀,在酸性條件下,使完全轉化成

③將②中生成的碘完全萃取后,用肼將其還原成,方程式為

④將生成的萃取到水層后用法處理

⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液,并用硫酸酸化

⑥將⑤反應后的溶液以淀粉作指示劑,用標準溶液滴定,方程式為:

經過上述放大后,則溶液中濃度放大為原溶液中濃度的(設放大前后溶液體積相等)

A.2B.4C.6D.36

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) ΔH < 0,列說法正確的是 ( )

A.升高溫度,正向反應速率增加,逆向反應速率減小

B.達到平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

C.達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D.升高溫度有利于反應速率增加,從而縮短達到平衡的時間

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯并探究該反應的類型。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液滴入反應器AA下端活塞關閉)中。

1)寫出A中反應的化學方程式:________________________________________。

2)實驗結束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩,目的是_________________________。

3C中盛放CCl4的作用是_____________________________。

4)若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應,而不是加成反應,通常有兩種方法,請按要求填寫下表。

向試管D中加入的試劑

能證明苯與液溴發(fā)生取代反應的現(xiàn)象

方法一

_____________

_________________

方法二

_____________

_________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液,0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑: X>Y>Z>W

B. W的單質在常溫下是黃綠色氣體

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: Z>W>Y

D. XY的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時,溶液中的微粒共有2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2 min末該反應達到平衡,生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.8 mol·L-1。下列判斷錯誤的是( 。

A. x=4 B. 2 min內B的反應速率為0.1 mol·(L·min)-1

C. 混合氣體密度不變,則表明該反應已達到平衡狀態(tài) D. B的轉化率為40%

查看答案和解析>>

同步練習冊答案