（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。

（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，則需要取________mL的該硫酸。

（3）配制時(shí)，所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要 （填儀器名稱）；

（4）配制溶液有如下（未按順序排列）：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g.定容等操作。 其中搖勻的前一步操作是 ；（填寫字母）

（5）在下列配制過程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫序號(hào)） 。

（6）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況會(huì)引起硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是_________

A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理

C．定容時(shí)仰視觀察液面

D．未洗滌燒杯和玻璃棒

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、漂白粉B．硫酸、燒堿、小蘇打
C．硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉D．磷酸、熟石灰、苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖（部分裝置省略）如圖1：

已知：正丁醇沸點(diǎn)118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點(diǎn)340℃，酸性條件下，溫度超過180℃時(shí)易發(fā)生分解．由鄰苯二甲酸酐、正丁醇制備鄰苯二甲酸二丁酯實(shí)驗(yàn)操作流程如下：
①向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入30g（0.2mol）鄰苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量濃硫酸．
②攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí)，保溫至反應(yīng)結(jié)束．
③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出．通過工藝流程中的操作X，得到粗產(chǎn)品．
④粗產(chǎn)品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾，經(jīng)過處理得到產(chǎn)品20.85g．
請(qǐng)回答以下問題：
（1）步驟②中不斷從分水器下部分離出產(chǎn)物水的目的是有利于反應(yīng)向生成鄰苯二甲酸二丁酯的方向移動(dòng)，提高產(chǎn)率．判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是分水器中的水位高度基本保持不變時(shí)（或者冷凝管中不再有液體滴下）．
（2）上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等（填一種即可）
（3）操作X中，應(yīng)先用5%Na2CO3溶液洗滌粗產(chǎn)品．純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉；若使用氫氧化鈉溶液，對(duì)產(chǎn)物有什么影響？（用化學(xué)方程式表示）+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+2CH3CH2CH2CH2OH．
（4）操作X中，分離出產(chǎn)物的操作中必須使用的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．
（5）粗產(chǎn)品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是鄰苯二甲酸二丁酯沸點(diǎn)較高，高溫蒸餾會(huì)造成其分解，減壓可使其沸點(diǎn)降低．
（6）本實(shí)驗(yàn)中，鄰苯二甲酸二丁酯（式量是278）的產(chǎn)率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物與反應(yīng)條件己略去）．A是常見的非金屬固體單質(zhì)，F(xiàn)是紫紅色的金屬單質(zhì)，B、C是常見的強(qiáng)酸，D、G、I是常見的氣體，D與I的組成元素相同，且D的相對(duì)分子質(zhì)量比I的大16．E是最常見的無色液體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）E的電子式為．
（2）H的化學(xué)式為CuSO4．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：S+6HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4+6NO2↑+2H2O．
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O．
寫出反應(yīng)③的離子方程式：NO2+SO2+H2O=2H++SO42-+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)氯水含Cl2、HClO和ClO-組份φ%（以物質(zhì)的量計(jì)算）分布圖如下，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．n（Cl2）、n（HClO）和n（ClO-）之和不隨pH變化而變化
B．當(dāng)pH逐漸增大時(shí)，HClO先增大后減小
C．當(dāng)pH＞8.5時(shí)，c（H+）=c（OH-）+c（ClO-）+c（Cl-）
D．K1、K2均是通過曲線交點(diǎn)計(jì)算得出的酸的電離平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1.2mol Cl2與元素A單質(zhì)完全反應(yīng)生成0.80mol AClx，則x值為

A．1 B．2 C．3 D．4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在10—9m~10—7m范圍內(nèi)，對(duì)原子、分子進(jìn)行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實(shí)現(xiàn)意想不到的變化。納米銅粒一遇到空氣就會(huì)劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸。下列說法正確的是

A．納米銅是一種新型化合物 B．納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)

C．納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同 D．納米銅無需密封保存

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：xA2(g)+yB2(g)2C(g)。2 s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(A2)=0．5 mol·L-1·s-1，v(B2)=1．5 mol·L-1·s-1，v(C)=1 mol·L-1·s-1。則x和y的值分別為

A．2和3 B．3和2 C．1和3 D．3和1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室用固體KCl配制0.5mol•L-1的KCl溶液450mL，有以下儀器：
①燒杯   ②膠頭滴管   ③1000mL容量瓶   ④500mL容量瓶   ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）  ⑦酒精燈  ⑧藥匙
（1）配制時(shí)時(shí)使用的儀器有①②④⑤⑥⑧（填代號(hào)）
（2）該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌（加速溶解）、引流
（3）配制時(shí)一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量  ②計(jì)算  ③溶解  ④轉(zhuǎn)移
⑤洗滌 ⑥定容  ⑦搖勻   ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖堍茛蔻?br />（4）試計(jì)算應(yīng)稱取的KCl固體的質(zhì)量為18.6g．取出配制后的該KCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度是0.05mol•L-1．
（5）下列操作對(duì)KCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水偏低；
②容量瓶中原有少量蒸餾水不變；
③定容時(shí)俯視觀察液面偏高．

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