Question

1．實(shí)驗(yàn)室用固體KCl配制0.5mol•L^-1的KCl溶液450mL，有以下儀器：
①燒杯   ②膠頭滴管   ③1000mL容量瓶   ④500mL容量瓶   ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）  ⑦酒精燈  ⑧藥匙
（1）配制時(shí)時(shí)使用的儀器有①②④⑤⑥⑧（填代號(hào)）
（2）該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌（加速溶解）、引流
（3）配制時(shí)一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量  ②計(jì)算  ③溶解  ④轉(zhuǎn)移
⑤洗滌 ⑥定容  ⑦搖勻   ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖堍茛蔻?br />（4）試計(jì)算應(yīng)稱取的KCl固體的質(zhì)量為18.6g．取出配制后的該KCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度是0.05mol•L^-1．
（5）下列操作對(duì)KCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水偏低；
②容量瓶中原有少量蒸餾水不變；
③定容時(shí)俯視觀察液面偏高．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制溶液的一般實(shí)驗(yàn)操作步驟確定每步操作需要儀器；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中玻璃棒在固體溶解和移液時(shí)作用解答；
（3）根據(jù)配制溶液的一般實(shí)驗(yàn)操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等排序；
（4）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；依據(jù)溶液稀釋規(guī)律計(jì)算溶液稀釋后濃度；
（5）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，配制0.5mol•L^-1的KCl溶液450mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶；
故答案為：①②④⑤⑥⑧；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，在溶解操作中玻璃棒作用攪拌加速固體溶解，在移液操作中玻璃棒作用引流；
故答案為：攪拌（加速溶解）、引流；
（3）配制溶液的一般實(shí)驗(yàn)操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的操作順序?yàn)椋孩冖佗邰啖堍茛蔻撸?br />故答案為：②①③⑧④⑤⑥⑦；
（4）配制0.5mol•L^-1的KCl溶液450mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.5mol/L×0.5L×74.5g/mol=18.6g；
設(shè)稀釋后溶液濃度為C，則依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：C×100mL=0.5mol/L×10mL，解得C=0.05mol/L；
故答案為：18.6、0.05mol•L^-1；
（5）①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知，溶液濃度偏低；
②容量瓶中原有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知，溶液濃度不變；
③定容時(shí)俯視觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知，溶液濃度偏高；
故答案為：偏低；不變； 偏高．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確配制原理，熟悉容量瓶規(guī)格選擇依據(jù)、玻璃棒在配制過(guò)程中起作用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．