某一反應物在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當使用了催化劑時，其轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、大于25.3%
B、小于25.3%
C、等于25.3%
D、不能確定
考點：化學平衡的影響因素
專題：
分析：根據(jù)使用催化劑，只改變反應速率、化學平衡不移動來分析．
解答： 解：某一反應在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，其他條件不變，有一催化劑存在時，催化劑改變反應速率，不能改變化學平衡，其轉(zhuǎn)化率不變?yōu)?5.3%；
故選C．
點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，催化劑改變反應速率不改變化學平衡狀態(tài)，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑，環(huán)己烷是重要的有機溶劑．下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結(jié)構簡式、鍵線式和某些有機化合物的反應式（其中Pt、Ni是催化劑）．
結(jié)構簡式Br-CH2-CH2-CH（CH3）-CH2-Br
鍵線式
（環(huán)己烷）
（環(huán)丁烷）
①+H2 
Ni
353K

②+H2 
Ni
373K

③+H2 
Pt
573K

④+KMnO4
H+
+
回答下列問題（1）寫出與環(huán)丙烷不同類別但互為同分異構體的有機物的結(jié)構簡式
 

（2）反應①～③的反應類型是
 
，最容易發(fā)生此類反應的環(huán)烷烴是
 
（填名稱），判斷依據(jù)為
 
．
（3）環(huán)烷烴還可以與鹵素單質(zhì)、鹵化氫發(fā)生類似①～③的反應，如環(huán)丙烷與Br2可在一定條件下發(fā)生反應，反應得到的產(chǎn)物名稱為
 
，該物質(zhì)還有
 
種同分異構體．
（4）要鑒別環(huán)己烷和己烯，可選用的試劑是
 
；現(xiàn)象與結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

（1）寫出化學式：A
 
、B
 
、D
 
、E
 
；
（2）寫出下列各步反應的化學方程式（是離子反應的，只寫離子方程式）
A→B
 
，
C→D
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關．下列說法正確的是（　　）
A、綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
B、水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品
C、“埃博拉”病毒在常溫下較穩(wěn)定，對熱有中等度抵抗力，56℃不能完全滅活，60℃30min方能破壞其感染性，此過程主要發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性
D、通入過多的空氣，可以使燃料充分燃燒，同時提高熱量的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時KW=1.0×10-14 試計算：
（1）計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度．
（2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Li-CuO電池是一種新型綠色電池．它的比能量高、電壓高、工作溫度寬，使用壽命比其他類型電池長，特別適合于大電流、重負載放電應用．該電池的總反應為：2Li+CuO=Li2O+Cu，電解質(zhì)溶液為高氯酸鋰有機溶液．下列說法正確的是（　�。↙i的相對原子質(zhì)量：7）
A、電池的正極反應式為：CuO+2e-+2Li+=Li2O+Cu
B、常溫時，在正負極間接上電流表，指針不偏轉(zhuǎn)
C、放電過程中，Li+向負極移動
D、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上消耗1.4gLi

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)右圖兩個裝置回答：
（1）甲圖是鹽橋電池，①Cu是
 
極，溶液a是
 
，（寫化學式）；②負極的電極反應為
 
；③鹽橋中Cl-移向
 
，鹽橋起的作用是
 
．
（2）乙圖是電解池．①若e是食鹽水、電極為惰性材料，則d極產(chǎn)物是
 
（寫化學式），c極附近滴入酚酞顯
 
色．②若用該裝置精煉銅，d極材料是
 
，e是
 
（寫化學式）溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列排列順序不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Si＞Na＞O
B、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
C、堿性：CsOH＞KOH＞NaOH
D、失電子能力：K＞Na＞Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，前者是單質(zhì)后者為混合物的是（　�。�
A、白糖、冰水混合物
B、鐵粉、食醋
C、干冰、食鹽
D、鹽酸、空氣

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