Question

下列排列順序不正確的是（　　）

• A、原子半徑：Si＞Na＞O
• B、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S
• C、堿性：CsOH＞KOH＞NaOH
• D、失電子能力：K＞Na＞Mg

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減�。�
B．非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
D．同周期從左到右失電子能力減弱，同主族從上到下，失電子能力增強(qiáng)．

解答： 解：A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Na＞Si＞O，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性F＞Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H₂S，故B正確；
C．金屬性Cs＞K＞Na，則對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為CsOH＞KOH＞NaOH，故C正確；
D．同周期從左到右失電子能力減弱，同主族從上到下，失電子能力增強(qiáng)．故失電子能力：K＞Na＞Mg，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉金屬性、非金屬性的比較方法及半徑的變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注意規(guī)律性知識(shí)的總結(jié)．