Question

下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

• A、某酸式鹽NaHY 的水溶液顯堿性，則H₂Y的電離力程式為H₂Y=H^+₊HY^-
• B、Na₂CO₃ 溶液中存在：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2 c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃ ）
• C、在由水電離出的C（H⁺）=1×10^-14mol?L^-1的溶液中，可以大量存在Na⁺、K⁺、NO₃^-、HCO₃^-
• D、在常溫下，向10mLpH=12 的氫氧化鈉溶液中加入pH=2 的HA 溶液至pH 剛好等于7，所得洛液體積v （總）≤20mL

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,離子共存問(wèn)題

專題：

分析：A．NaHY 的水溶液顯堿性，說(shuō)明HY^-的水解程度大于其電離程度，但是不能判斷H₂Y的第一步電離是否完全；
B．碳酸鈉溶液中滿足物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．由水電離出的C（H⁺）=1×10^-14mol?L^-1的溶液可能為酸性或堿性溶液，碳酸氫根離子既能夠與氫離子、也能夠與氫氧根離子反應(yīng)；
D．分別根據(jù)HA為強(qiáng)酸、弱酸兩個(gè)方面進(jìn)行討論得出需要酸溶液的體積，從而得出混合液體積．

解答： 解：A．酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，說(shuō)明HY^-的水解程度大于其電離程度，則H₂Y是二元弱酸，無(wú)法判斷H₂Y的第一步電離是否完全，其電離方程式不一定為H₂Y=H^+₊HY^-，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂CO₃ 溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃ ），故B正確；
C．由水電離出的C（H⁺）=1×10^-14mol?L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO₃^-能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)HA為強(qiáng)酸時(shí)，中和10mLpH=12 的氫氧化鈉溶液需要pH=2的HA溶液體積10mL，混合液總體積為20mL；當(dāng)HA為弱酸時(shí)，HA濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度，則混合液為中性時(shí)，需要酸溶液體積小于10mL，混合液體積小于20mL，所以所得洛液體積v（總）≤20mL，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：解：A．酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，說(shuō)明HY^-的水解程度大于其電離程度，則H₂Y是二元弱酸，無(wú)法判斷H₂Y的第一步電離是否完全，其電離方程式不一定為H₂Y=H^+₊HY^-，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂CO₃ 溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃ ），故B正確；
C．由水電離出的C（H⁺）=1×10^-14mol?L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO₃^-能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)HA為強(qiáng)酸時(shí)，中和10mLpH=12 的氫氧化鈉溶液需要pH=2的HA溶液體積10mL，混合液總體積為20mL；當(dāng)HA為弱酸時(shí)，HA濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度，則混合液為中性時(shí)，需要酸溶液體積小于10mL，混合液體積小于20mL，所以所得洛液體積v（總）≤20mL，故D正確；
故選AC．