下列表示正確的是（　�。�
A、HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
B、H2O2的電子式：
C、CO2的比例模型：
D、14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
考點(diǎn)：結(jié)構(gòu)式,電子式,原子結(jié)構(gòu)示意圖,球棍模型與比例模型
專題：化學(xué)用語專題
分析：A、次氯酸中存在1個(gè)氧氯鍵和1個(gè)氫氧鍵；
B、雙氧水為共價(jià)化合物，其分子中不存在陰陽離子；
C、二氧化碳中C的半徑大于O原子半徑；
D、C的核電荷數(shù)為6，核外電子數(shù)為6，最外層為4個(gè)電子．
解答： 解：A、次氯酸的電子式為：，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A正確；
B、雙氧水為共價(jià)化合物，其分子中不存在陰陽離子，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化碳中C的半徑大于O原子半徑，故C錯(cuò)誤；
D、C的核電荷數(shù)為6，核外電子數(shù)為6，最外層為4個(gè)電子，故D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語的概念及判斷方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物電子式的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性小于碳酸鈉的
B、Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3
C、可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液
D、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、吸熱反應(yīng)在不加熱的條件下一定不能發(fā)生
C、吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量之和小于生成物的總能量之和
D、某可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)也可能是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A、分子數(shù)B、密度
C、質(zhì)量D、質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，28g的CO與N2組成的混合氣體中含有原子數(shù)一定為2NA
B、0.1mol?L-1的稀硫酸中含有SO42-個(gè)數(shù)為0.1NA
C、56克鐵在氯氣中完全燃燒，共轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
D、1L 1mol/L 的鹽酸中含有NA個(gè)HCl分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組微�；橥凰氐模ā　。�
A、40K和40Ca
B、O2和 O3
C、H2和D2
D、35Cl和37Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列4種有機(jī)物中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、①②B、①③C、③④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[I]：中和滴定是一種準(zhǔn)確度高的定量分析方法．現(xiàn)以酚酞作指示劑，用0.1mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸
（一）實(shí)驗(yàn)操作：（1）滴定時(shí)左手
 
，右手
 
，眼睛注視
 
．當(dāng)
 
時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定2-3次．
（二）實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）		123
V（樣品）20.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9514.9515.05
（2）經(jīng)計(jì)算，鹽酸的濃度c=
 
．
（3）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
 
（填寫序號(hào)）．
a．用堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b．用含NaC1雜質(zhì)的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)液后滴定鹽酸
c．盛待測(cè)液的滴定管尖嘴部分有氣泡，取用待測(cè)液后氣泡消失
d．觀察堿式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視
[II]：實(shí)際工作中也可用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析．為了分析某物質(zhì)中鐵元素的含量，先將物質(zhì)預(yù)處理，使鐵元素轉(zhuǎn)化成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（4）取用標(biāo)準(zhǔn)溶液KMnO4時(shí)，用
 
（填酸式或堿式）滴定管
（5）滴定前是否要滴加指示劑？
 
 （填“是”或“否”），請(qǐng)說明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、某酸式鹽NaHY 的水溶液顯堿性，則H2Y的電離力程式為H2Y=H++HY-
B、Na2CO3 溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32-）+2 c（HCO3-）+2c（H2CO3 ）
C、在由水電離出的C（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中，可以大量存在Na+、K+、NO3-、HCO3-
D、在常溫下，向10mLpH=12 的氫氧化鈉溶液中加入pH=2 的HA 溶液至pH 剛好等于7，所得洛液體積v （總）≤20mL

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