【題目】有機(jī)物分子中，當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，如下所示的是某有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式，其中帶“*”的碳原子就是手性碳原子。當(dāng)此有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)后，生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是

A. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) B. 與NaOH水溶液反應(yīng)

C. 催化劑作用下與H2反應(yīng) D. 與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)

【答案】D

【解析】根據(jù)題意知，手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，如果反應(yīng)后的生成物的碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則其生成物就含有手性碳原子，以此解答該題。

A．該有機(jī)物與乙酸反應(yīng)生成的酯中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個(gè)CH3COOCH2-，所以沒有手性碳原子，A錯(cuò)誤；

B．該有機(jī)物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后生成的醇中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個(gè)-CH2OH，所以沒有手性碳原子，B錯(cuò)誤；

C．該有機(jī)物在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個(gè)-CH2OH，所以沒有手性碳原子，C錯(cuò)誤；

D．該有機(jī)物與銀氨溶液反應(yīng)后的生成的有機(jī)物中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接的原子或原子團(tuán)是：一個(gè)溴原子、一個(gè)-CH2OH、一個(gè)CH3COOCH2-、一個(gè)-COOH，所以該原子仍然是手性碳原子，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有資料顯示過量的NH3和Cl2在常溫下可合成巖腦砂（主要成分為NH4Cl），某實(shí)驗(yàn)小組對該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對巖腦砂進(jìn)行元素測定，回答下列問題：

（1）巖腦砂的制備

①利用裝置A制取實(shí)驗(yàn)所需的NH3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

②已知該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取所需Cl2，裝罝F中的試劑是飽和食鹽水，則F裝置的作用是___。

③為了使NH3和Cl2在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序：___→e f←h←g←j←i←b（用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致）。

④證明NH3和Cl2反應(yīng)生成的巖腦砂中含有NH4+，需要用到的實(shí)驗(yàn)用品中除了蒸餾水、稀HNO3、紅色石蕊試紙外，還需要用到的試劑有___。（填試劑的化學(xué)式也可以）

（2）巖腦砂中元素的測定：準(zhǔn)確稱取a g巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。

（已知該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O）

⑤設(shè)置裝置H的目的是___。

⑥若裝置I增重b g，利用裝置K測得氣體體積為V L（已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為24.5Lmol﹣1），則巖腦砂中n（N）：n（Cl）＝___（用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡）。

⑦若測量體積時(shí)氣體溫度高于常溫（其他操作均正確），則n（N）比正常值____（“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵▕A持裝置未畫出）

A. 用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有K＋

B. 用裝置乙制取并收集少量NH3

C. 用裝置丙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)

D. 用裝置丁加熱熔融NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下向100mLFeCl3溶液中通入0.224L H2S，生成單質(zhì)硫，再加入過量鐵粉，反應(yīng)停止后溶液中含有0.06mol陽離子。原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是

A. 0.2 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.6 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知A、B、C、D之間的置換轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示、且A、D為單質(zhì)。下列說法正確的是

A. 若A為Fe，D為H2，則B一定為酸

B. 若A為非金屬單質(zhì)，則D 不一定為非金屬單質(zhì)

C. 若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，則D一定是H2

D. 若A、D均為金屬單質(zhì)，則組成元素的金屬性A必強(qiáng)于D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）有下列幾組物質(zhì)，請將序號(hào)填入下列空格內(nèi)：

A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） B、12C60和石墨

C、和

D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇

①互為同位素的是__________；

②互為同系物的是______________；

③互為同素異形體的是______；

④互為同分異構(gòu)體的是__________；

（2）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①由丙烯制取聚丙烯：_____________________________________

②丙氨酸縮聚形成多肽：___________________________________

③淀粉水解：_____________________________________________

④丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)：_______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開。

（1）和：_________________________

（2） ，和C6H12(已烯)：_________________

（3） ，CCl4和乙醇_______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如下：

已知：①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：

沉淀物

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀pH

5.4

4.0

2.7

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2

3.7

8.8

（1）為了加快反應(yīng)Ⅰ的速率，可以采取的措施是____________ (寫兩條)。

（2）固體混合物A中的成分是________。

（3）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為________(填離子符號(hào))；寫出生成該離子的離子方程式____________。

（4）操作1主要包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、________。洗滌CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是______________。

（5）用NaCl0調(diào)pH可以生成沉淀B，利用題中所給信息分析沉淀B為_______，該反應(yīng)的離子方程式為______________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A.c（OH-）/c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）/c（OH-）

C.n（OH-）D.c（H﹢）

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