【題目】常溫下向100mLFeCl3溶液中通入0.224L H2S，生成單質(zhì)硫，再加入過量鐵粉，反應(yīng)停止后溶液中含有0.06mol陽離子。原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是

A. 0.2 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.6 mol/L

【答案】C

【解析】

該反應(yīng)過程為：氯化鐵和硫化氫反應(yīng)生成氯化亞鐵和鹽酸、S，生成的鹽酸再和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以最終溶液中的溶質(zhì)是氯化亞鐵，根據(jù)氯原子守恒計(jì)算氯化鐵的物質(zhì)的量濃度。

該反應(yīng)過程為：氯化鐵和硫化氫反應(yīng)生成氯化亞鐵和鹽酸、S，生成的鹽酸再和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以最終溶液中的溶質(zhì)是氯化亞鐵，根據(jù)氯原子守恒計(jì)算氯化鐵的物質(zhì)的量濃度，2n（FeCl3）=3n（FeCl2），n（FeCl3）=n（FeCl2）=0.06mol×=0.04mol，則原氯化鐵溶液的濃度為：c（FeCl3）==0.4mol/L，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是氧氣氧化某濃度Fe2+為Fe3+過程的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是

A. pH=1.5時(shí)氧化率一定比pH=2.5時(shí)大

B. 其他條件相同時(shí)，80℃的氧化率比50℃大

C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

D. 該氧化過程的離子方程式為：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。

（1）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質(zhì)是________（填寫化學(xué)式）。

（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（3）同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：將5 mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12；

步驟2：將稀釋后溶液各20 mL分別加入3個(gè)潔凈的小燒杯中；

步驟3：用H2SO4溶液將3個(gè)燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4。（溶液體積變化忽略不計(jì)）

步驟4：在3個(gè)燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：

燒杯

溶液的pH

現(xiàn)象

a

10

10 min后，紅紙基本不褪色；4 h后紅紙褪色

b

7

10 min后，紅紙顏色變淺；4 h后紅紙褪色

c

4

10 min后，紅紙顏色變得更淺；4 h后紅紙褪色

已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論：溶液的pH在4～10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色________。

②結(jié)合圖像進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是________。

（4）由于氯氣會與自來水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)生成對人體有害的物質(zhì)，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。

①一種制備ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為________。

②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應(yīng)，同時(shí)有Cl2生成，產(chǎn)物中Cl2體積約占1/3，每生成0.5 mol ClO2，轉(zhuǎn)移________mol e-。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、 X 是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖（部分產(chǎn)物已略去）。下列說法中，正確的是

A. 若甲為單質(zhì)鐵，則丙一定為FeCl3

B. 若甲為強(qiáng)堿，則X一定為CO2

C. 若乙是一種白色膠狀沉淀，則甲溶液中一定含有Al3+

D. 若甲為單質(zhì)，則此關(guān)系中涉及的反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是

A. 為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水

B. 關(guān)閉 K2，打開 K1，滴加硫酸，則裝置 B 中每消耗1mol Na2O2，轉(zhuǎn)移1mol電子

C. 關(guān)閉 K1，打開 K2，試劑 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可證明 SO2 有還原性

D. 實(shí)驗(yàn)過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的 N(NO2)3，如圖。已知該分子中N-N-N 鍵角都是108.1°，下列有關(guān) N(NO2)3 的說法不正確的是( )

A. 該分子中既含有非極性鍵又含有極性鍵

B. 分子中四個(gè)氮原子不共平面

C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D. 15.2g 該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1，E元素形成的簡單離子是同周期元素中離子半徑最小的。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是__________________，C元素在周期表中的位置是_________________________;

（2）C和D的離子中，半徑較小的是_____________;（填離子符號）。

（3）將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________;

（4）C、D、E可組成離子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子D＋（用○表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x－（用●表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。該化合物的化學(xué)式是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示。W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 元素X的單質(zhì)能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

B. W的氫化物水溶液可以用于刻蝕玻璃

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

D. 簡單陰離子的還原性：W>Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下圖裝置的敘述正確的是

A. 溶液中Na+向Fe極移動(dòng)

B. 該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e===4OH

C. 該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe2e===Fe2+

D. 該原電池裝置最終的產(chǎn)物是Fe(OH)2

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