Question

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
（1）Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1molL﹣1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)最慢．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設(shè)計是否合理？并說明理由： ， ．
（3）Ⅱ．利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
儀器A的名稱為 ， 干燥管D的作用是 ．
（4）實驗室中現(xiàn)有藥呂Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2 ， 請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫；裝置A、B、C中所裝藥品分別為、、 ． 裝置C中實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為 ．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中 ， B中加Na2CO3、C中加 ， 觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 ．

Answer 1

【答案】
（1）K；Al
（2）不合理；用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物
（3）分液漏斗；防止倒吸
（4）濃鹽酸；KMnO4；Na2S；S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣
（5）硫酸；Na2SiO3；有白色膠狀沉淀產(chǎn)生
【解析】解：I、（1）同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強，同一主族，原子序數(shù)越大，金屬性越強，其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈，所以金屬性K＞Na＞Mg＞Al，則K與鹽酸反應(yīng)最劇烈、Al與鹽酸反應(yīng)速率最慢，所以答案是：K；Al；（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，可以說明NaOH的堿性大于NH3H2O，但不能說明Na的金屬性大于N，因為要驗證金屬性的強弱，必須通過比較最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性來進行比較，而NH3H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物，所以答案是：不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物．II、（3）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中，所以答案是：分液漏斗；防止倒吸；（4）設(shè)計實驗驗證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗證，則裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ ， 所以答案是：濃鹽酸、KMnO4、Na2S；S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；（5）若要證明非金屬性：C＞Si，可以通過二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來證明，由于B中加Na2CO3 ， 故A中可以加硫酸，通過硫酸和碳酸鈉的反應(yīng)來制取CO2 ， 然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 ， 產(chǎn)生白色膠狀沉淀，從而可以證明酸性：H2CO3＞H2SiO3 ， 故非金屬性：C＞Si．所以答案是：硫酸；Na2SiO3；有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．
【考點精析】本題主要考查了非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律的相關(guān)知識點，需要掌握在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金屬性最強的元素才能正確解答此題．