【題目】從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚有以下8種可供選擇的操作，其中合理的操作是（ ）
①蒸餾 ②過(guò)濾 ③靜置分液 ④加入足量金屬鈉 ⑤通過(guò)足量CO2 ⑥加入足量NaOH溶液 ⑦加入乙酸與濃硫酸混合液加熱 ⑧加入足量的三氯化鐵溶液．
A.④⑤③
B.⑦①
C.①
D.⑥①⑤③

【答案】D
【解析】解：從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，應(yīng)先加入足量NaOH溶液，蒸餾除去乙醇，然后通過(guò)足量CO2 ， 生成苯酚，苯酚與水不溶而分層，靜置分液可得苯酚，則正確的順序?yàn)棰蔻佗茛郏?
故選D．
要想實(shí)現(xiàn)苯酚與乙醇的分離，應(yīng)該先把苯酚轉(zhuǎn)化為難揮發(fā)的苯酚鈉，蒸餾，乙醇揮發(fā)后再把苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚，此時(shí)苯酚與水不溶而分層，然后靜置分液可得到苯酚．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】垃圾是放錯(cuò)地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．實(shí)驗(yàn)方案如圖：
（1）寫(xiě)出濾液A中加入足量硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通過(guò)調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質(zhì)中可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是（填序號(hào)）．
A.銅粉
B.氨水
C.氫氧化銅
D.碳酸銅
（3）常溫，若溶液C中金屬離子均為1molL﹣1 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ． 控制pH=4，溶液中c（Fe3+）= ， 此時(shí)Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“無(wú)”）．
（4）將20mLAl2（SO4）3溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液80mL混合，反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是( )

A. “霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

B. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)

C. 屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此過(guò)程屬于化學(xué)變化

D. “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干” 詩(shī)句中涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ）
A.常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序：c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）=c（OH﹣）
B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D.常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ） ①Na+、Fe2+、H+、NO ②K+、NH 、HCO 、OH﹣
③S2﹣、SO 、Cl﹣、OH﹣④Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO
⑤K+、Na+、AlO 、HCO ⑥Ca2+、Na+、SO 、CO ．
A.①⑥
B.③
C.②⑤
D.①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程中，屬于還原反應(yīng)的是（ ）

A. HCl→Cl2B. Na→Na+C. CO→CO2D. Fe3+→Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
（1）Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1molL﹣1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)最慢．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由： ， ．
（3）Ⅱ．利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律．
儀器A的名稱為 ， 干燥管D的作用是 ．
（4）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥呂Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2 ， 請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫；裝置A、B、C中所裝藥品分別為、、 ． 裝置C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為 ．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中 ， B中加Na2CO3、C中加 ， 觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①~⑩為短周期元素，其常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）④、⑩的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______（填離子符號(hào)）。

（2）由上述元素形成的、穩(wěn)定性最好的氣態(tài)氫化物的電子式為_______。

（3）②的簡(jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生化合反應(yīng)，所得產(chǎn)物中包含的化學(xué)鍵類型為_________________。

（4）⑧、⑩的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性________＞________（填化學(xué)式）。

（5）寫(xiě)出⑥的單質(zhì)和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液之間反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列鹽類水解的離子方程式，并指出其溶液的酸堿性．
（1）硫酸鋁溶液：（顯性）．
（2）硝酸銨溶液：（顯_性）．
（3）次氯酸鈉溶液：（顯性）．
（4）碳酸氫鈉溶液：（顯性）．

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